8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．只含有非金屬元素的化合物一定是共價(jià)化合物
B．NaOH、H2SO4溶于水均克服了離子鍵
C．CO2、PCl3中所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)
D．金剛石和足球烯都屬于原子晶體，熔化只克服共價(jià)鍵

分析 A．只含有非金屬元素的化合物，可能為離子化合物；
B．NaOH為離子化合物，硫酸為共價(jià)化合物；
C．ABn型化合物中，A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，氫化物除外；
D．金剛石為原子晶體，而足球烯為分子晶體．

解答 解：A．只含有非金屬元素的化合物，可能為離子化合物，如氯化銨為離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH為離子化合物，硫酸為共價(jià)化合物，則硫酸溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CO2、PCl3中4+2×2=8、5+3=8，則所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．金剛石為原子晶體，熔化只克服共價(jià)鍵，而足球烯為分子晶體，熔化只克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體類(lèi)型及作用力、化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)中的化學(xué)鍵、原子結(jié)構(gòu)、化合物類(lèi)型為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaHCO3分解過(guò)程中，只需克服離子鍵
B．Na2O溶于水的過(guò)程中破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，形成了新的離子鍵和共價(jià)鍵
C．O3、CO2和SiO2都是由分子構(gòu)成的
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體，沸點(diǎn)極髙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2
C用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)
D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在限定條件下，有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）按由小到大的順序排列的是（　�。�
①②③④
分子式C9H12C3H7OClC4H10OC5H10O3
限定條件芳香烴含有羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)等量的C5H10O3分別與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1
A．③②①④．B．②③①④C．③①②④D．②①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．多糖和纖維素互為同分異構(gòu)體
B．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)均可以形成高分子化合物
C．聚氯乙烯可用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料
D．分子式為C4H10O的有機(jī)物，只有2種能被氧化為醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．用下列各組物質(zhì)序號(hào)填空：
①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③NH4C1； ④N2；⑤BaCl2； ⑥H2SO4； ⑦K2O； ⑧Na2O2
（1）互為同位素的是②   
（2）互為同素異形體的是①
（3）屬于共價(jià)化合物的是⑥     
（4）含有非極性鍵的離子化合物是⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將A、B兩個(gè)電極，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上，與電流表連結(jié)，插入盛有溶液C的小燒杯中．試回答下列問(wèn)題：
①若A、B分別為銅和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為鋁（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+．
②若A、B分別為銅和鋁，C為濃HNO3，原電池的負(fù)極為銅（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O．
③若A、B分別為鎂和鋁，C為稀硫酸，原電池的負(fù)極為鎂（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
④若A、B分別為鎂和鋁，C為氫氧化鈉溶液，原電池的負(fù)極為鋁（填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
⑤若A、B分別為碳和鋁，C為氯化鈉溶液，原電池正極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-．總結(jié)可作為原電池正負(fù)極判斷依據(jù)的是：失電子的一極為負(fù)極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（　　）
A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．氚的原子符號(hào)：${\;}_{1}^{2}$H
C．MgCl2的形成：
D．Cl2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．
 Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
　H2CO34.2×10-75.6×10-11
①0.10mol•L-1NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；
②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO2+HCO3-=HSO3-+CO2 ．

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