Question

18．25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂ ．

Answer 1

分析 圖表中數(shù)據(jù)比較得到，酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，
①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中HSO₃^-水解常數(shù)=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.3×1{0}^{-2}}$＜Ka₂，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性；
②向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；

解答 解：①0.10mol•L^-1NaHSO₃溶液中存在水解平衡，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-水解常數(shù)=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.3×1{0}^{-2}}$＜Ka₂，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②圖表中數(shù)據(jù)比較得到，酸性H₂SO₃＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞HCO₃^-，向NaHCO₃溶液中通入少量二氧化硫時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂ ，
故答案為：SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂ ．

點(diǎn)評 本題考查了電離平衡醋酸、水解平衡常數(shù)比較、離子濃度的大小比較、物質(zhì)酸性強(qiáng)弱的判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．