Question

【題目】在下圖的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E是裝有細(xì)銅絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

(1)C中裝有的試劑是 ，作用是 ；

(2)D中裝有的試劑是 ，作用是 ；

(3)①寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，

②寫出裝置E中發(fā)生的反應(yīng)的實驗現(xiàn)象： ，

③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，

④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，漂白粉的有效成分是_____________。(填化學(xué)式)

Answer 1

【答案】

(1)飽和食鹽水，除去氯氣中的HCl雜質(zhì)氣體；

(2)濃H2SO4，吸收水蒸氣；

(3)①2C1-+4H++MnO2Mn2++Cl2+2H2O；

②銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；

③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2。

【解析】

試題分析：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣和氯化錳和水，濃鹽酸易揮發(fā)制取的氯氣中含有氯化氫和水，依據(jù)氯氣和氯化氫的水溶性選擇合適的除雜劑，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，干燥的氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣有毒，不能直接排放到空氣，氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，可用氫氧化鈉吸收過量的氯氣，氯氣氧化性強能夠與鐵反應(yīng)生成氯化鐵。

(1)實驗制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水的C可以除去氯氣中的氯化氫，飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；

(2)濃硫酸具有吸水性，通過盛有濃硫酸的D可以除去氯氣中的水蒸氣，故答案為：濃硫酸；干燥Cl2；

(3)①A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②裝置E中銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，故答案為：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；

③G中氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故答案為：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O；Ca(ClO)2。