7．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．常溫常壓下，30g甲醛所含有的原子數(shù)目為4NA
C．標準狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

分析 A．甲基所含有的電子數(shù)是9；
B．質(zhì)量轉(zhuǎn)化物物質(zhì)的量，結(jié)合1個甲醛分子含有4個原子解答；
C．戊烷標準狀況下不是氣體；
D．依據(jù)丙烷分子結(jié)構(gòu)計算分析．

解答 解：A.15g甲基的物質(zhì)的量為$\frac{15g}{15g/mol}$=1mol，故含有的電子數(shù)是9×1mol=9mol，即9NA個，故A錯誤；
B.1個甲醛分子含有4個原子，30g甲醛的物質(zhì)的量=$\frac{30g}{30g/mol}$=1mol，含有原子數(shù)目為4mol，原子數(shù)目為4NA，故B正確；
C．戊烷標準狀況下不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；
D.1mol丙烷（C3H8）所含有的共價鍵數(shù)目為（8+3-1）×NA=10NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常的應用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積俄體積應用，注意有機物結(jié)構(gòu)及組成，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類而無法比較其溶解度的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學式能真實表示該物質(zhì)分子的是（　�。�
A．硫酸（H2SO4）B．鐵（Fe）C．紅磷（P）D．氮化硼（BN）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在100kPa下，12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時，下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學變化
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的低
D．等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化鐵能與酸反應，可用于制成紅色涂料或顏料
B．煙花的絢麗繽紛是含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物的化學性質(zhì)的展現(xiàn)
C．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)糖化再發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
D．維生素C是水溶性維生素，能增強人體抵抗力，有抗氧化作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為2mol，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．
CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是1.82×10-3（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再變化
B．混合氣體的總質(zhì)量不再變化
C．每生成2mol SO3的同時，消耗1mol SO2
D．每生成2mol SO2的同時，消耗2mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元素位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對電子數(shù)最多的元素．請回答下列問題．
（1）Y、Z、W的電負性由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫一種）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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