15．下列化學(xué)式能真實(shí)表示該物質(zhì)分子的是（　�。�
A．硫酸（H2SO4）B．鐵（Fe）C．紅磷（P）D．氮化硼（BN）

分析 化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．硫酸形成的晶體為分子晶體，H2SO4能夠真實(shí)表示硫酸的分子組成，故A正確；
B．Fe為金屬晶體，晶體中存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，不存在分子，故B錯(cuò)誤；
C．紅磷是無(wú)數(shù)P原子按照一定規(guī)律排列而成的，P不能表示紅磷的分子組成，故C錯(cuò)誤；
D．NB為原子晶體，不存在NB分子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)名稱、化學(xué)式的關(guān)系及判斷，題目難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，掌握常見物質(zhì)晶體類型及常見分子晶體是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白．
I．若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
（1）寫出Y2H4的一種用途：生成塑料
（2）X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
Ⅱ．若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．
（4）為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）．
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH　　　D．H2O2
②用稀土材料GeO2作催化劑，能提高YO2的轉(zhuǎn)化速率．煅燒Ge（OH）CO3可制備GeO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Ge（OH）CO3+1O2=4GeO2+4CO2+2H2O
（5）25℃時(shí)，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），滴加過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”）；當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常Kb=$\frac{2×1{0}^{9}}{a-0.02}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如圖所示（a、b為電源的電極）：該電池的總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+10H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 4Al（OH）3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑．電解池陽(yáng)極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是4AlO2-+6H2O-4e-=4Al（OH）3↓+O2↑，該離子膜為陽(yáng)離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．被稱為“智慧元素”--碘的單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛，碘化鈉常用于醫(yī)療和照相業(yè)等．某實(shí)驗(yàn)小組模擬其工業(yè)制備工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作A包括加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；用冰水洗滌的目的是洗滌除去表面可溶性雜質(zhì)，同時(shí)盡量減少NaI的溶解損失；反應(yīng)②的離子方程式為2Fe+IO3-+3H2O═2Fe（OH）3+I-．
（2）某同學(xué)推測(cè)得到的成品除含有NaI外，還可能有NaIO3和NaOH，并設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明其推測(cè)正確．
已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O2；NaIO3水溶液呈中性．
限選試劑：1mol•L-1H2SO4溶液、2mol•L-1HNO3溶液、淀粉溶液、酚酞試液、石蕊試液、蒸餾水．其它儀器和用品自選．
 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
 將白色晶體溶于水，并滴2滴淀粉溶液 得到無(wú)色溶液 
 取少量溶液于試管A中，加入足量的1mol•L-1H2SO4 溶液呈藍(lán)色 溶液中含IO3-
 另取少量溶液于試管B中，滴入幾滴酚酞溶液溶液變紅 溶液中含大量OH-
（3）如圖2裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許Na+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為Na2S4+3NaI$?_{放電}^{充電}$2Na2S2+NaI3，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開關(guān)S時(shí)，電極X附近溶液先變紅．此時(shí)，電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為NaI3+2Na++2e-=3NaI．電極Y上發(fā)生氧化（填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．裝置Ⅱ溶液的體積為100mL，電解結(jié)束后若X極生成1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則此時(shí)溶液的pH=14（假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+2Y?2Z
B．該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率0.083mol•L-1•min-1
C．由圖象知該反應(yīng)吸收能量
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某元素二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32，該元素氫化物1mol含中子數(shù)（　�。�
A．12 molB．14 molC．16 molD．18 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是10NA
B．常溫常壓下，30g甲醛所含有的原子數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4 NA
D．常溫常壓下，1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是（　　）
A．NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2 H2O
B．用濃鹽酸檢驗(yàn)氨：NH3+HCl=NH4Cl
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列命名正確的是（　�。�
A．CH3OCH3：二甲醚B．：3-乙基-4-戊烯
C．：三甲苯D．：3，3，5，5-四甲基己烷

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