【題目】實(shí)驗(yàn)室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯。實(shí)驗(yàn)原理如下:

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知:①Mg(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

⑴在反應(yīng)裝置中,加入原料及溶劑,攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的的原因是___________。

⑵反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出,抽濾,濾渣用95%乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體,加入乙酸時(shí)需要___________(填緩慢加入快速加入)。

②燒杯中的反式偶氮苯轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,下列液體最合適的是___________

A.冰水 B.飽和NaCl溶液

C95%乙醇水溶液 D.濾液

③抽濾完畢,應(yīng)先斷開___________之間的橡皮管,以防倒吸。

④重結(jié)晶操作包括加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)。

⑶薄層色譜分析中,極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴(kuò)散更快。某同學(xué)采用薄層色譜分析所得偶氮苯,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和展開后的斑點(diǎn)如圖所示,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性___________(填強(qiáng))。

【答案】除去鎂條表面的氧化物 緩慢加入 D 抽氣泵和安全瓶 趁熱過濾

【解析】

1)反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物;
2)①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體,故應(yīng)緩慢加入乙酸;
②將燒杯中的晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上往往還粘有少量晶體,需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉(zhuǎn)入布氏漏斗,目的是為了用減少晶體的損失.所以選擇沖洗的液體應(yīng)該是不會(huì)使晶體溶解損失,又不會(huì)帶入雜質(zhì)的.選擇用濾液來物沖洗的液體是最好的,這是因?yàn)闉V液是飽和溶液,沖洗時(shí)不會(huì)使晶體溶解,同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì);故答案為D;
③抽濾完畢,應(yīng)先斷開抽氣泵和安全瓶;
④重結(jié)晶過程:加熱溶解趁熱過濾冷卻結(jié)晶抽濾洗滌干燥,其中趁熱過濾可以除去不溶性雜質(zhì),冷卻結(jié)晶,抽濾可以除去可溶性雜質(zhì);
3)極性弱的物質(zhì),在溶劑中擴(kuò)散更快,根據(jù)圖可知展開后順式偶氮苯較多,擴(kuò)散較慢,則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性較弱。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】汽車尾氣里含有 NO 氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在 240℃時(shí),平衡常數(shù) K64×104。請回答:

(1)該溫度下,向 2 L 的密閉容器中充入 N2 O2 1 mol5分鐘后O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol,則 N2表示的反應(yīng)速率為________

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ (填字母序號(hào))

A.消耗 1 mol N2 同時(shí)生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v(N2)正=v(NO)

(3) N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是________ (填字母序號(hào))。

A. B. C.

(4)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×101 mol·L1、4.0×102 mol·L1 3.0×10-3mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________ (處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是________

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【題目】ClO2NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中

B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2

C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

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【題目】已知PH3NH3結(jié)構(gòu)相似,回答下列問題:

PH3的電子式________,結(jié)構(gòu)式________。

②幾何構(gòu)型為________。

③中心原子采取________雜化。

PH3分子中的化學(xué)鍵________(填)極性,其分子為________(填極性非極性)分子。

PH3NH3的熱穩(wěn)定性:________更強(qiáng)。

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【題目】現(xiàn)有①BaCl2金剛石 ③KOH ④H2SO4干冰碘片晶體硅金屬銅 八種物質(zhì),按下列要求回答:(填序號(hào))

1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________,熔點(diǎn)最高的是________,熔點(diǎn)最低的是________

2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。

3)請寫出的電子式______的電子式______。

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【題目】反應(yīng)4A(s)3B(g)=2C(g)D(g),經(jīng)2 min,B的濃度減少0.6 mol·L1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是(  )

A.A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·(L·min)1

B.分別用BC、D表示反應(yīng)的速率,其比是3∶2∶1

C.2 min末的反應(yīng)速率,用B表示是0.3 mol·(L·min)1

D.在這2 min內(nèi)用BC表示的平均反應(yīng)速率的值相等

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【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、YZ 為短周期主族元素。Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為 M,室溫下,0. 01 mol/L M 溶液 pH<2。下列說法中錯(cuò)誤的是

W

X

Y

Z

A.原子半徑大小:X<W<YB.Z 的單質(zhì)易溶于化合物 WZ2

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:W<XD. Y 元素的離子一定是陽離子

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【題目】以乙烯為主要原料,可以合成A、C、E等物質(zhì),其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件、原料、產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(2)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)類型為___________________

(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________________________________________________

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【題目】已知該反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O中,若反應(yīng)速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則正確的關(guān)系是

A.vNH3=vO2B.vO2=vH2O

C.vNH3=vH2OD.vO2=vNO

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