對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

D．采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率

B

【解析】

試題分析：A.催化劑只能影響反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響，錯(cuò)誤；B.使用催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，增大壓強(qiáng)，高反應(yīng)速率且向氣體分子數(shù)小的方向移動，正確；C.合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，錯(cuò)誤；D. 合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的原因主要是提高原料的利用率即提高N2和H2的利用率，提高經(jīng)濟(jì)效益，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省大同市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中熱 kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南周口中英文學(xué)校上期高二第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10－3 mol·L－1的氨水b L；②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L；③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1Ba(OH)2的溶液d L；則a、b、c、d的關(guān)系正確的是

A、b＞a＝d＞c B、a＝b＞c＞d C、a＝b＞d＞c D、c＞a＝d＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2 和Fe3O4。

（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式： 。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是 。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如右圖所示

則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好完全反應(yīng)后溶液的總體積分別是(設(shè)二者混合后體積為二者體積之和)

A．0.5mol·L-1 160mL

B．1.0mol·L-1 160mL

C．0.5mol·L-1 80mL

D．1.0mol·L-1 80mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)能用勒夏特列原理解釋的是

A．煅燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于SO2的生成

B．硫酸生產(chǎn)中用98％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3

C．加入催化劑有利于氨的合成

D．工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽(含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)經(jīng)提純后，配制0．4mol/L 450mL NaCl溶液。他們設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為： 。(填選項(xiàng))

A．多加水配成較稀的溶液。

B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止。

（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為： 。(填選項(xiàng)，多選、少選、錯(cuò)選都不得分)

A．①②③

B．②⑥⑤

C．④⑥①

D．①④⑥

E．⑥①④

F．⑥②⑤

將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體。

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液。在托盤天平上稱量 g NaCl固體。配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 和 。

（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0．4mol/L的偏差是：(填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)

①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會 。

②定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會 。

③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時(shí)加水至刻度線，結(jié)果會 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（1）將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為2.12g。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（2）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，求

①ACl2的摩爾質(zhì)量

②A的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)（選修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)物中，含有兩種官能團(tuán)的是

A．CH2=CH－CH2 Br B．CH≡CH

C．Cl－C2H4－Cl D．Br－CH= CH－Cl

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