Question

（12分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2 和Fe3O4。

（1）將0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)=0.48mol/L。則該條件下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（2）若鍛燒12gFeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，寫出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式： 。

（3）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其目的是 。

（4）從吸收塔排出的尾氣中SO2先用足量氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽，寫出有關反應的化學方程式： 、 。

SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于海水提溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，則SO2吸收Br2的離子方程式是 。

Answer 1

（1）96% (2) SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol；

(3)防止Fe2+、Fe3+的水解，并防止亞鐵鹽被氧化。(4) ，，SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

【解析】

試題分析：（1）平衡時c(SO3)=0.48mol/L，由反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知SO2反應0.48mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為：0.48/0.5×100%=96%

(2) 鍛燒12g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時放出19.66kJ熱量，依據(jù)硫元素守恒n（S）=2n（FeS2）=12/120×2=0.2mol，產(chǎn)生的0.2molSO3與水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ熱量，1molSO3與水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ，SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學方程式為：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol；

(3) 將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，是防止亞鐵鹽被氧化，可制備FeSO4．酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，防止Fe2+、Fe3+的水解，

(4) SO2是酸性氣體，與氨水反應生成亞硫酸銨，，亞硫酸銨在被濃硫酸氧化生成硫酸銨和SO2，，SO2吸收Br2的反應中二氧化硫被氧化為硫酸，溴單質(zhì)被還原為溴化氫，離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。

考點：考查熱化學方程式書寫、化學平衡計算等。