20．pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
C．若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）

分析 pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強(qiáng)的堿，其pH變化越明顯，Y減小的程度小于X，則說明X的堿性大于Y，以此解答該題．

解答 解：pH=11的X、Y兩種堿溶液稀釋100倍后，pH都減小，堿性越強(qiáng)的堿，其pH變化越明顯，Y減小的程度小于X，則說明X的堿性大于Y，
A．稀釋后X溶液pH小，對(duì)水的電離的抑制程度比Y小，則水的電離程度較大，故A錯(cuò)誤；
B．Y堿性較弱，如鹽酸反應(yīng)后溶液水解呈酸性，如都為弱堿，則水解程度大于X，Y的pH較小，故B錯(cuò)誤；
C．如為強(qiáng)堿，加水稀釋100倍，pH為9，若X、Y都是一元弱堿，加水稀釋100時(shí)，pH大于9，故C正確．
D．Y堿性較弱，等pH時(shí)，溶液濃度較大，消耗同濃度稀硫酸的體積較大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱堿稀釋PH變化曲線，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)pH變化大小確定堿相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合離子水解程度來分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
C．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物分子內(nèi)基團(tuán)間的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　�。�
A．苯酚與溴水常溫可以反應(yīng)，而苯與溴水不能反應(yīng)
B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯酚與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙醇不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將NO、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集得到的混合氣體，然后倒立于水槽中，最后水充滿整個(gè)燒瓶，稱量Na2O2容器，發(fā)現(xiàn)增重28g，則NO的質(zhì)量是（　�。�
A．14gB．20gC．26gD．28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.92L甲烷和丙烷的棍合氣體質(zhì)量為3.5g，其中含甲烷多少克？丙烷的體積為多少升？將此混合氣體在足量氧氣中燃燒，共消耗氧氣多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向一定量的鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaAlO2加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ca2+、NH4+、I-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3 （s）+3H2 （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H2O （g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：
溫度25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份WO3     W2O5      WO2       W
第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為2WO3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W2O5+H2O；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為W2O5、WO2；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為1：1：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在密閉容器中，使3mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．已知平衡時(shí)NH3為nmol．回答下列問題：
（1）上述平衡中，N2和NH3的濃度比=（6-n）：2n（用含n的代數(shù)式表示）；N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比=2：3．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度＜（填“＞”、“＜”或“=”）原來的2倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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