4.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba(OH)2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.在101 kPa時(shí),1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng),也是化合反應(yīng)

分析 A.根據(jù)中和熱的概念分析,中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量,SO42-Ba2+反應(yīng)生成BaSO4,需要放出熱量;
B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng);吸熱反應(yīng):反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量.常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),絕大數(shù)分解反應(yīng);
C.根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量;
D.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).

解答 解:A.1 mol 硫酸與1mol Ba(OH)2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O,同時(shí)SO42-Ba2+反應(yīng)生成BaSO4,需要放出熱量,所以放出的熱量不是中和熱,故A錯(cuò)誤;
B.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng),反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故B正確;
C.101kPa時(shí),1mol碳燃燒若沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物即CO所放出的熱量就不是碳的燃燒熱,故C錯(cuò)誤;
D.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但是化合反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱和燃燒熱的概念以及,注意化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)理解與運(yùn)用,注意知識(shí)積累,題目較簡(jiǎn)單.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=0.99×10-5mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH42SO4、③NH4HSO4三種溶液中,c(NH4+)大小順序?yàn)椋孩?②>③
D.10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7,所得溶液體積V(總)≥20mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

20.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 (填序號(hào))
A.取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱,冷卻,再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B.實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí),為防止暴沸,應(yīng)加入沸石
C.用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
D.用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯
E.用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
F.用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含水
G.取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中,加入銀氨溶液,水浴加熱即可生成銀鏡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

12.圖中A~I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的.
在通常情況下,D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同;D、G、H、I均為單質(zhì),其中G為紫紅色固體,H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能:B可用來(lái)改良酸性土壤;A、F均為由三種元素組成的鹽.圖中“一”表示兩端的物質(zhì)問(wèn)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系:部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去.
(l)  寫出化學(xué)式:GCu.
(2 ) 寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑.寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+3AgNO3═Al(NO33+3Ag.
(3)D與E反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.氫氣還原氧化銅
C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.鐵粉與水蒸汽高溫加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( 。
A.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時(shí),立即停止加熱
B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化學(xué)是具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué).下列與化學(xué)有關(guān)的敘述,不正確的是( 。
A.21世紀(jì),化學(xué)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展,使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B.化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子,組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器
C.放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立,都是進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就
D.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō),為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸,下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( 。
A.常溫下,1 mol/L甲酸溶液中的c(H+)約為1×10-2mol•L-1
B.甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C.10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D.甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?br />(1)若要溶解電路板上3.2g的銅,則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL.
(2)檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液.
(3)腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定:
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中,先加足量NaF(發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F-=[FeF6]3-),再加足量的10%KI溶液,搖勻.塞上碘量瓶瓶塞,置于暗處5min,充分反應(yīng)后(有CuI沉淀生成),加幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí),共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液.測(cè)定過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測(cè)定過(guò)程中碘量瓶敞口置于暗處5min,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高(填:“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”).
②計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量(用g•L-1表示),寫出計(jì)算過(guò)程.

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