4．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

分析 A．根據(jù)中和熱的概念分析，中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量；
B．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)：反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量．常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應(yīng)；
C．根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A．1 mol 硫酸與1mol Ba（OH）2 完全中和生成硫酸鋇沉淀和2molH2O，同時(shí)SO42-和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，需要放出熱量，所以放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；
B．酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒若沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物即CO所放出的熱量就不是碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和熱和燃燒熱的概念以及，注意化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)理解與運(yùn)用，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?②＞③
D．10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （填序號(hào)）
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，為防止暴沸，應(yīng)加入沸石
C．用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
D．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)是否得到乙烯
E．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
F．用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含水
G．取蔗糖在稀硫酸作用下的水解液于一潔凈的試管中，加入銀氨溶液，水浴加熱即可生成銀鏡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．圖中A～I(xiàn)是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且分別是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一種或幾種元素組成的．
在通常情況下，D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同；D、G、H、I均為單質(zhì)，其中G為紫紅色固體，H在空氣中表面生成一層致密的氧化膜，具有很好的抗腐蝕性能：B可用來(lái)改良酸性土壤；A、F均為由三種元素組成的鹽．圖中“一”表示兩端的物質(zhì)問(wèn)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去．
（l）  寫出化學(xué)式：GCu．
（2 ） 寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．寫出H→I反應(yīng)的化學(xué)方程式Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．
（3）D與E反應(yīng)的基本類型置換反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B．氫氣還原氧化銅
C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．鐵粉與水蒸汽高溫加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)等加熱至蒸發(fā)皿中剩余較少液體時(shí)，立即停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)液泡靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)是具有創(chuàng)造性、實(shí)用性的科學(xué)．下列與化學(xué)有關(guān)的敘述，不正確的是（　�。�
A．21世紀(jì)，化學(xué)還將繼續(xù)推動(dòng)材料科學(xué)的發(fā)展，使各種新型功能材料的生產(chǎn)成為可能
B．化學(xué)家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機(jī)器
C．放射性元素的發(fā)現(xiàn)和現(xiàn)代量子化學(xué)理論的建立，都是進(jìn)入20世紀(jì)后現(xiàn)代化學(xué)的重大成就
D．法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?br />（1）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要1 mol•L-1 FeCl3溶液的體積為100mL．
（2）檢驗(yàn)腐蝕電路銅板后的溶液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液．
（3）腐蝕電路銅板后的溶液中銅元素含量的測(cè)定：
取20.00mL腐蝕電路銅板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++6F-=[FeF6]3-），再加足量的10%KI溶液，搖勻．塞上碘量瓶瓶塞，置于暗處5min，充分反應(yīng)后（有CuI沉淀生成），加幾滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，共消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液．測(cè)定過(guò)程中有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
Cu2+$\stackrel{I-}{→}$I2$\stackrel{S_{2}O_{3}^2-}{→}$S4O62-
①若測(cè)定過(guò)程中碘量瓶敞口置于暗處5min，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高（填：“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
②計(jì)算該腐蝕液中銅元素的含量（用g•L-1表示），寫出計(jì)算過(guò)程．

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