13．甲酸（HCOOH）是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）約為1×10-2mol•L-1
B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強(qiáng)酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢

分析 如果能說(shuō)明甲酸在水溶液里部分電離就能證明甲酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）=0.01mol/L＜1mol/L，說(shuō)明甲酸部分電離，所以能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳是夢(mèng)甲酸酸性強(qiáng)于碳酸，但不能說(shuō)明甲酸為弱酸，故B錯(cuò)誤；
C.10ml 1mol/L甲酸恰好與10ml•1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明甲酸是一元酸，不能說(shuō)明甲酸部分電離，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．甲酸和強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度大小決定反應(yīng)速率，濃度不知不能證明甲酸是弱酸，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是“電離程度”，電解質(zhì)強(qiáng)弱只根據(jù)電離程度判斷，不能根據(jù)其溶解性強(qiáng)弱判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NA個(gè)NO分子
B．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
C．通常條件下，7.1g 37Cl2含中子數(shù)為4.0NA
D．2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol稀硫酸和1 mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的熱量為中和熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱
D．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，0.1mol二氧化硅中所含硅氧鍵數(shù)目為0.2NA
B．50mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數(shù)為3 NA（相對(duì)原子質(zhì)量N：14   O：16）
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3含有分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知A為固態(tài)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室利用A與水反應(yīng)制備氣態(tài)烴B，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A的化學(xué)式CaC2；E的官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基．
（2）寫(xiě)出③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：③n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；⑥+HO-NO2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）寫(xiě)出與D互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）．；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．用水不能區(qū)別酒精、苯和四氯化碳
B．制取蒸餾水時(shí)，為了防止瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，應(yīng)先向燒瓶?jī)?nèi)加入幾片碎瓷片
C．做CO還原Fe2O3實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止CO污染環(huán)境，實(shí)驗(yàn)完畢，常先停止通CO，再停止加熱
D．在用水吸收HCl氣體時(shí)可把導(dǎo)管直接插入液面下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）0.3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.3NA個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．
（3）相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為5：4；氧原子的個(gè)數(shù)之比為5：6．
（4）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是95g•mol-1；ACl2的化學(xué)式是MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LSO3含有原子數(shù)為4NA
B．4℃時(shí)，18gH2O含有2NA 個(gè)非極性鍵
C．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA
D．將含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．海帶中含有豐富的碘．為了從海中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架，泥三角外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是BD．
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處）．
A．燒杯     B．坩堝     C．表面皿     D．酒精燈
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是蒸餾．
（4）步驟④反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．
（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘．

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