【題目】（14分） 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。
（3）已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ 
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。 
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆 tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】表格中的各種情況，可以用如圖的曲線表示的是（ ）
反 應(yīng) | 縱坐標(biāo) | 甲 | 乙 | |
A | 相同質(zhì)量的氨，在同一容器中 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
B | 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng) | H2質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
C | 向溫度和壓強都相同的甲乙兩容器中分別投入體積比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3） | 氨氣的物質(zhì)的量 | 反應(yīng)過程中保持恒溫恒容 | 反 應(yīng)過程中保持恒溫恒壓 |
D | 2molSO2和1molO2 ， 在相同溫度下 | SO3 的濃度 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.100molL﹣1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫） ．
（2）上述B步驟操作的目的是 ．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（ �。�
A.NA個SO2分子所占的體積約為22.4L
B.2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
C.18g水所含的電子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molCO2中含氧分子數(shù)為0.3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100mL﹣1）．
（1）實驗步驟
①用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
③讀取盛裝0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．
④滴定．當(dāng)時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（2）實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
數(shù)據(jù)處理與討論
①按實驗所得數(shù)據(jù)，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式計算）；市售白醋總酸量=g100mL﹣1（列式計算）．
②在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是填寫序號）．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備（NH4）2SO4 ， 其工藝流程如下：下列推斷合理的是（ �。�
A.甲為CO2；乙為NH3
B.由濾液提純（NH4）2SO4過程中的實驗操作為萃取
C.CO2可被循環(huán)使用
D.上述過程中涉及到的反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（多選）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（ ） 
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑
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【題目】4.35g二氧化錳能與足量濃鹽酸（密度為1.19gcm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）完全反應(yīng)．求：
（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度：c（HCl）= ．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量：n（HCl）= ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列說法中錯誤的是（ ）
A.KClO3在反應(yīng)中得到電子
B.ClO2中氯的化合價為+4價
C.在反應(yīng)中H2C2O4是還原劑
D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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