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【題目】如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)，則下列有關說法正確的是( )

A.濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.濕潤的品紅試紙褪色，證明SO2具有漂白性

C.濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2的氧化性強于I2

D.蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，證明SO2具有漂白性

【答案】B

【解析】

在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸，二者反應生成二氧化硫，結合二氧化硫的性質分析解答。

A．二氧化硫不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅后褪色，A說法錯誤；

B．SO2具有漂白性，能夠使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，B說法正確；

C．濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，說明SO2不能將KI氧化為I2，即SO2的氧化性比I2的弱，C說法錯誤；

D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于二氧化硫具有還原性，D說法錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）物質G的化學式：______。

（2）物質B的電子式：______。

（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液中不斷滴入0.01 mol·L1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關系錯誤的是

A. a點溶液的c(H＋)＝4×10-4mol·L－1

B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a

C. b點：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

D. d點：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向X的溶液中加入Y試劑，產生的沉淀示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了驗證臭氧的氧化性強于氧氣，進行了下述實驗，請參與探究并回答相關問題。

[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣。

[實驗原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇單質碘變藍色。

[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。

[實驗步驟]

①取a溶液與碘化鉀溶液混合。

②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。

③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

④觀察現(xiàn)象并進行記錄：

時間（min）

0

15

30

45

60

90

120

濾紙的顏色變化

玻璃片（Ⅰ）上的濾紙

白色

白色

灰色

淺藍色

藍色

藍色

淺藍色

玻璃片（Ⅱ）

上的濾紙

白色

白色

白色

白色

灰色

灰色

淺藍色

請根據(jù)上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題：

（1）實驗藥品中的a溶液是__________溶液。

（2）寫出在臭氧消毒柜中產生O3的化學方程式：_____。

（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度相同的原因是_________。

（4）從實驗數(shù)據(jù)記錄可以得出的結論是____（填序號）。

A. O3的氧化性比O2強

B. 氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子

C. 空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數(shù)據(jù)不可靠，不能達到實驗目的

D. O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反應中，若有9.6 g O3發(fā)生反應，則轉移的電子的物質的量為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2 Fe3++ H2↑

B.在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4 OH﹣═ AlO+2 H2O

C.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+＋Fe＝2Fe2+

D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH﹣═ Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組用如圖所示裝置進行SO2與FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。請回答下列問題：

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象為______。

(2)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。

請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成：____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填序號)。

A．濃硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。

(1)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是____________，三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(2)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數(shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志_______________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為____mL，產品的純度為______________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

下列有關說法不正確的是__________________

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：

已知：

①RCH2BrRCH=CHR’

②2RCH=CHR’

（以上R、R’代表氫、烷基）

(1)白頭翁素的分子式為____。

(2)試劑a為______，E→F的反應類型為________。

(3)F的結構簡式為_________。

(4)C中含有的官能團名稱為________。

(5) A→B反應的化學方程式為_________。

(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構體，其中屬于鏈狀羧酸類有____種。

(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為____（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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