6.下列措施中,能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是( 。
A.將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)
B.食物儲(chǔ)存在冰箱里
C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑
D.用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液與鋅粒反應(yīng)

分析 A.增大反應(yīng)物接觸面積,則增大反應(yīng)速率;
B.降低溫度,減慢反應(yīng)速率;
C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑能增大反應(yīng)速率;
D.較濃的稀硫酸能增大反應(yīng)速率.

解答 解:A.增大反應(yīng)物接觸面積,則增大反應(yīng)速率,將塊狀藥品研細(xì)后再反應(yīng)能增大反應(yīng)物接觸面積,所以能加快反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;
B.降低溫度,減慢反應(yīng)速率,溫度降低,降低活化分子百分?jǐn)?shù),所以能減慢反應(yīng)速率,故B正確;
C.用MnO2作H2O2分解反應(yīng)的催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,所以增大反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;
D.較濃的稀硫酸中氫離子濃度增大,增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),所以能增大反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點(diǎn),濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積都能影響反應(yīng)速率,注意外界條件的適用范圍,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.草酸(H2C2O4)是一種白色固體,熔點(diǎn)是101℃~102℃,大約在157℃時(shí)開始升華,189.5℃分解,是常用的工業(yè)原料.利用草酸和含鎳廢料(鎳鐵鈣鎂合金為主)制取草酸鎳.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水.

(1)生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作中用到鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒,還需要漏斗、濾紙;
(2)加入過氧化氫后緩慢加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~4.5左右,加入碳酸鈉溶液的作用是調(diào)節(jié)pH,促進(jìn)鐵離子水解沉淀完全,再加入NH4F的目的是除去Ca2+、Mg2+;
(3)用如圖所示儀器連接組成的裝置來探究草酸受熱分解的產(chǎn)物.

①實(shí)驗(yàn)中,觀察到無水硫酸銅變藍(lán),洗氣瓶中內(nèi)澄清石灰水變渾濁,在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體,燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁,證明產(chǎn)物中有H2O、CO、CO2;E裝置略作改動(dòng)也能證明產(chǎn)物中無氫氣,證明方法是換一個(gè)干、冷燒杯罩在火焰上方,內(nèi)壁無現(xiàn)象,證明氣體中無氫氣;
②裝置的連接順序?yàn)锳CDBE,C裝置的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列比較判斷不正確的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4B.堿性:KOH>NaOH
C.半徑:S>ClD.熔點(diǎn):Na>Li

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在一定溫度下,將1molCO和1mol水蒸氣放入一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)平衡后,得到0.6molCO2,再通入0.4mol水蒸氣,達(dá)到平衡后,CO2的物質(zhì)的量可能為( 。
A.1.0molB.0.7molC.0.6molD.0.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是(  )
A.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI
B.非金屬最高氧化物的水化物酸性:HClO4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3
C.金屬最高價(jià)氧化物的水化物堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D.揮發(fā)性:HCl>HNO3>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.某學(xué)習(xí)小組用粗銅(含雜質(zhì)鐵)制備氧化銅晶體(CuCl2•2H2O)的流程如下.
粗銅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固體$\stackrel{加稀鹽酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{調(diào)節(jié)溶液pH}{→}$
已知常溫下,Cu2+、Fe3+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表:
金屬離子Fe3+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.94.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.26.7
請回答下列問題:
(1)溶液Ⅰ之所以要調(diào)節(jié)溶液pH,目的是除去Fe3+且不引人雜質(zhì).調(diào)節(jié)溶液pH時(shí),理論上可選擇pH最大范圍是3.2≤pH<4.7.
(2)由溶液Ⅱ制備CuCl2•2H2O的操作依次為:邊滴加濃鹽酸邊加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(填操作名稱)、洗滌干燥.
(3)某學(xué)習(xí)小組用碘量法測定CuCl2•2H2O樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)如下:
a.準(zhǔn)確稱取CuCl2•2H2O樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和足量的碘化鉀,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,將所得混合液配成250mL待測溶液.(已知:2Cu2++4I-═2Cu↓+I2
b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)2次,測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL.(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)則該樣品中CuCl2•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.71cV}{m}$×100%(用含m,c,V的代數(shù)式表示,不用化簡).如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視滴定管讀數(shù)將使測定結(jié)果偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(4)已知熱化學(xué)方程式:2Cu2S(s)+3O2(g)═2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ•mol-1;
2Cu2O(s)+Cu2S(s)═6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJ•mol-1.則由輝銅礦(Cu2S)制取銅的熱化學(xué)方程式為3Cu2S(s)+3O2(g)=6Cu(s)+3SO2(g),故△H=-652.2kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷
B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔分別充分燃燒,所耗用氧氣的量依次減少
C.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物
D.2,2-二甲基-1-丁醇與2-甲基-2-丁醇互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8L的HCl氣體物質(zhì)的量是2mol,質(zhì)量是73g,溶于水配成1升溶液,則物質(zhì)的量濃度是2mol/L,其溶液中有1.204×1024個(gè)Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在南方人們的主食是大米,在進(jìn)食時(shí),我們將米飯?jiān)谧熘虚L時(shí)間嚼為什么感覺到有甜味呢( 。
A.淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變成麥芽糖
B.淀粉中含有葡萄糖
C.淀粉在唾液淀粉酶的作用下轉(zhuǎn)變成葡萄糖
D.淀粉是糖類物質(zhì)有甜味

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同步練習(xí)冊答案