溫度一定時，用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
C．c(H+)和c(OH_)的乘積D．OH—的物質(zhì)的量
B

試題分析：用水稀釋0.1 mol·L-1氨水，NH3·H2ONH4++OH-，正向移動。A項：c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)將增大，故錯；C項：溫度一定，c(H+)和c(OH_)的乘積一定，故錯；D項：OH—的物質(zhì)的量將增大，故錯。故選B。
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（ ）
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強電解質(zhì)溶液弱
D．強電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強
B．因為CH3COOH是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，所以中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和醋酸消耗的NaOH比鹽酸消耗的NaOH用量少
C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中PO43-的物質(zhì)的量濃度相同
D．足量Zn分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的量相同，放出H2的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

完成下列物質(zhì)的電離方程式(1）NaHSO4 （2）NaHSO3 （3）NaH2PO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．HCN易溶于水
B．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時純水的電離度為 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的電離度為a2，pH＝12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為a3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中水的電離度為a4。下列關(guān)系式中正確的是
A．a2 = a3＜a4＜a1B．a3 = a2＜a1＜a4
C．a2＜a3＜a1＜a4D．a1＜a2＜a3＜a4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ）
A．35.5∶108B．71∶2C．108∶35.5D．71∶109

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下幾個離子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32—===HCO3—�、跜O2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3—　④CO32—＋HSO3—===HCO3—＋SO32—，由此得出的如下結(jié)論中不正確的是(　　)
A．CO32—與H＋、Ca2＋不能大量共存B．H2CO3的酸性比HClO強，比H2SO3弱
C．H2SO3是一種強酸D．H2CO3、HClO都屬于弱酸

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