A、B兩種酸溶液的pH都是2，各取1mL分別加水稀釋成1000 mL，其pH的變化如圖所示，則下列判斷正確的是

A.原酸溶液的濃度c(A)＝c(B)
B.原酸溶液的濃度c(A)>c(B)
C.若a＝5，則A為強(qiáng)酸，B為弱酸
D.若2<a<5，則A、B都是弱酸，酸性A＜B
C

試題分析：根據(jù)圖像可知，在稀釋過(guò)程中，B溶液的pH變化程度小于A溶液中pH的變化程度，這說(shuō)明在稀釋過(guò)程中B中一定存在電離平衡，可以繼續(xù)電離出氫離子，所以B酸的酸性弱于A酸的酸性，A、B、D選項(xiàng)均是錯(cuò)誤的，選項(xiàng)C正確，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難易適中，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，特別是靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)電離平衡的特點(diǎn)，以及外界條件是如何影響電離平衡的。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請(qǐng)回答下列各題：
（1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
A．升溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH值不變
B．加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-)：n(HSO3-)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
（1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學(xué)平衡原理解釋____________________________________________________________________________
（2）當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

（3）HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是_________________________________________
（4）當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　
________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度一定時(shí)，用水稀釋0.1 mol·L-1氨水時(shí)，隨著水量的增加而減小的是（   ）
A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH—)
C．c(H+)和c(OH_)的乘積D．OH—的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 (      )
A．室溫下，pH=3的氫氟酸加水稀釋后，電離常數(shù)Ka(HF)和pH均減小
B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大
D．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下列物質(zhì)中：①NaCl�、贜a2O　③CH3COOH�、蹸O2　 ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O�、逪Cl�、郚aOH�、酑l2�、饩凭� 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（填編號(hào)）：
(1) 屬于電解質(zhì)的有　　         　　；（2）屬于非電解質(zhì)的有：　          　 　　；
（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有                      ；（4）屬于弱電解質(zhì)的有                      ；
（5）請(qǐng)分別寫(xiě)出NH3·H2O ，NaHCO3的電離方程式：                                        ；                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
D．氨水中的離子濃度關(guān)系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（   ）
A．NH3·H2O ="=" NH4++OH-B．CuCl2 ="=" Cu2++Cl-
C．H2CO3 ="=" 2H++CO32-D．Ba(OH)2 ="=" Ba2++2OH-

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