Question

2．A、B、C、D、E五種短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．氣體A₂與氣體C₂混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體．B、C、E簡單離子的核外電子排布相同．E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應生成一種易溶于水的鹽，D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)．請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題．
（1）寫出A、B兩種元素的元素名稱：A氫、B鈉，寫出D的最高價氧化物的電子式．
（2）寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F的電子式，其存在的化學鍵是離子鍵和非極性鍵
（3）寫出F和A₂C反應的離子方程式：2Na₂O₂+H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）用電子式表示B₂C形成的過程：．

Answer 1

分析 氣體A₂與氣體C₂混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，則A、C為H、O元素的一種；B、C、E簡單離子的核外電子排布相同，則C為O元素，則A為H元素；D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外電子排布，則B為Na元素，據(jù)此結合元素周期律知識解答．

解答 解：氣體A₂與氣體C₂混合后點燃能夠發(fā)生爆炸，且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體，則A、C為H、O元素的一種；B、C、E簡單離子的核外電子排布相同，則C為O元素，則A為H元素；D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則D為C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外電子排布，則B為Na元素，
（1）根據(jù)分析可知，A、B分別為氫、鈉元素；D為C元素，其最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，其電子式為，
故答案為：氫；鈉；；
（2）B、C分別為Na、O元素，由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物F為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，其的電子式為，過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，
故答案為：；離子鍵和非極性鍵；
（3）F為過氧化鈉，A₂C為水，過氧化鈉與水反應的離子方程式為：2Na₂O₂+H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）B₂C為Na₂O，用電子式表示氧化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的綜合應用，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握常見化學用語的表示方法，明確原子結構與元素周期律、元素周期表的關系．