17．某學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y═2Z能量變化情況的研究．當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到導(dǎo)管中甲處液面下降，乙處液面上升．關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。� 
①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)．
A．①②③B．①③C．①②D．②

分析 當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，可以根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理以及氣體熱脹冷縮的性質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故①正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故②錯(cuò)誤；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故③正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)知識(shí)的題目，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．人體內(nèi)葡萄糖生理氧化生成CO2和H2O，已知每1mol葡萄糖完全氧化成CO2和H2O將釋放2 800.6kJ熱量，若某人每天消耗12 540kJ的能量，假設(shè)這些能量全部由葡萄糖提供，則他每天至少需食用多少克葡萄糖？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11Kb=1.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
①該溶液呈堿性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是由于NH3•H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性
②該（NH4）2CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是BE．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．小明按圖裝好了實(shí)驗(yàn)裝置（兩膠頭滴管中的過(guò)氧化氫溶液體積相等，濃度分別為5%和10%），實(shí)驗(yàn)時(shí)，同時(shí)完全捏扁兩滴管的膠頭，并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）小明的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵罕容^相同催化劑的作用下，不同濃度、同體積過(guò)氧化氫溶液分解反應(yīng)速率的大小或研宄濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響．
（2）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是：相同的液體體積變化在細(xì)長(zhǎng)的玻璃導(dǎo)管中造成的液面高度變化大，便于觀察；紅墨水的作用是使導(dǎo)管中的液柱呈現(xiàn)紅色，便于觀察導(dǎo)管中液面高度的變化．
（3）你估計(jì)兩根玻璃導(dǎo)管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是兩裝置中導(dǎo)管內(nèi)的液面均上升，裝置B中導(dǎo)管內(nèi)液面的上升速度比裝置A的快；理由是其他條件相同時(shí)，濃度大的過(guò)氧化氫溶液分解速率快，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，壓上的液柱高度增高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：
①溴水   ②濃H2SO4   ③品紅試液   ④紫色石蕊試液   ⑤澄清石灰水   ⑥NaOH溶液
回答下列問(wèn)題：
（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入③中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液紅色褪去；
（2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入①中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是溴水褪色；
（3）實(shí)驗(yàn)室為防止多余的SO2污染環(huán)境，需對(duì)SO2進(jìn)行尾氣處理，所選用的試劑是⑥（填物質(zhì)編號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．④表示的是陽(yáng)離子
B．?①③屬于同種元素，?②④屬于另一種元素
C．?②④形成的化合物是Al2O3
D．①③的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將過(guò)量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④飽和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2溶液⑥Ca（ClO）2溶液．最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．②③④⑥D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．一定溫度下，把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），經(jīng)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)生成了0.2molW，此時(shí)若以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.03mol•L-1•min-1．計(jì)算：
（1）n的值；
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率；
（3）平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度；
（4）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)壓強(qiáng)的比值．

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