8．在前一種溶液中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是（　　）
①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸，③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，④氯化鋁溶液中滴加氨水．
A．①②B．②③④C．①②④D．③④

分析 ①依據(jù)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀后變澄清；
②依據(jù)偏鋁酸鈉的性質(zhì)，加入酸生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解；
③依據(jù)氫氧化鋁能溶解在過(guò)量的氫氧化鈉中，繼續(xù)滴入最終會(huì)產(chǎn)生白色沉淀分析；
④依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿分析；

解答 解：在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是：
①向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)為；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，故①符合；
②向偏氯酸鈉溶液中加鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O=Al（OH03↓；Al（OH03+3H+=Al3++3H2O，故②符合；
③向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，由于在滴加過(guò)程中堿是過(guò)量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會(huì)溶解在過(guò)量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉淀，故③不符合；
④向氯化鋁溶液中滴加氨水，由于生成的氫氧化鋁不溶于氨水弱堿，所以滴加氨水會(huì)生成白色沉淀，故④不符合；
綜上所述①②
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，膠體的聚沉性質(zhì)，關(guān)鍵是試劑在滴加順序不同時(shí)現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．試回答下列問(wèn)題（溫度均為25℃時(shí)）：
（1）將0.2mol/L HB溶液與0.1mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=4，則混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L與pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，則a：b=1：100；
（3）常溫下，若NaOH溶液中的c（OH-）與NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，現(xiàn)將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示．則pH1+pH2為＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過(guò)濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅰ是否進(jìn)行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2+．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積，再重復(fù)三次相同實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②若標(biāo)定過(guò)程中沒(méi)有誤差，實(shí)際測(cè)點(diǎn)Mg（ClO3）2•6H2O的含量會(huì)偏高，原因可能是FeSO4溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時(shí)錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計(jì)算Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿倫尼烏斯所創(chuàng)立，該公式是化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，可寫(xiě)作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$，k為速率常數(shù)，R為摩爾氣體常量，單位為J•mol-1•K-1，T為熱力學(xué)溫度Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）．某反應(yīng)的表現(xiàn)活化能是30.3kJ•mol-1，當(dāng)T=250K時(shí)，溫度增加2.5K，則反應(yīng)速率常數(shù)為原來(lái)得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍（用e、R表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
Ⅰ、其部分工藝流程如右圖所示，反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見(jiàn)下表：

氣體氮?dú)?/td>氫氣氨
熔點(diǎn)（℃）-210-253-78
沸點(diǎn)（℃）-195-259-33
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．隨著溫度的升高，K值減�。ㄌ钤龃�、減小、不變）．平衡常數(shù)K值越大，表明AB（填序號(hào)）．
A．N2的轉(zhuǎn)化率越高             B．NH3的產(chǎn)率越大
C．原料中N2的含量越高         D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程．即反應(yīng)后通過(guò)把混合氣體的溫度降低到-33.42使NH3分離出來(lái)；繼續(xù)循環(huán)的氣體是N2、H2．
Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：

（3）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)       B．減小壓強(qiáng)      C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑      F．充入氮?dú)?br />（4）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1         B．t2～t3       C．t3～t4       D．t5～t6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應(yīng)用于乳制品、營(yíng)養(yǎng)液等，溶于水，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．
I．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色．
將B中生成的FeCl2溶液壓人裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2．
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：
將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
（2）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化，反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去鐵粉
（3）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．${\;}_{53}^{131}$I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中的含量變化來(lái)監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏．下列有關(guān)有敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{131}$I的化學(xué)性質(zhì)與${\;}_{53}^{127}$I是相同
B．${\;}_{53}^{131}$I的原子序數(shù)為53
C．${\;}_{53}^{131}$I的原子核外電子數(shù)為78
D．${\;}_{53}^{131}$I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
B．已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會(huì)產(chǎn)生沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
D．形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列5種化合物分別催化加氫后，不能得到2-甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案