甲醇（CH3OH）燃料電池被認為是很有應用前景的燃料電池．下圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖．電池總反應：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則圖中進入c口的物質(zhì)是（　�。�
A．CH3OHB．CO2C．空氣D．H2O
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燃料電池中，負極上是燃料失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應，
通過圖片知，氫離子從左向右移動，說明b處通入的是甲醇，甲醇反應生成氫離子，氫離子到達d處和氧氣反應生成水，所以c處通入的物質(zhì)是氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應，
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 ．則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定條件下，將NO2與SO2 按體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3與NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失


（3）甲醇（CH3OH）燃料電池的結(jié)構示意圖如圖2．甲醇進入
負
負
極（填“正”或“負”），正極發(fā)生的電極反應為
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O
．
（4）101kPa時，若16gCH3OH完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為363.25kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為
CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
CH3OH（l）+3/2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）燃料電池被認為是很有應用前景的燃料電池．下圖是自呼吸式甲醇燃料電池工作示意圖．電池總反應：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則圖中進入c口的物質(zhì)是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08廣州綜合測試，17）甲醇（CH3OH）燃料電池可用于筆記本電腦、汽車等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時，H＋由負極移向正極。下列敘述正確的是（  ）

A．氧氣為負極

B．甲醇為負極

C．正極反應為：O2＋4H＋＋4e－== 2H2O

D．負極反應為：CH3OH＋H2O＋6e- == CO2↑＋ 6H＋

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省資陽市高二下學期期末檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醇（CH3OH）燃料電池可用作電動汽車電源，下圖為電池示意圖。在電池的一極通入甲醇，另一極通入氧氣，工作時H+由負極移向正極。下列敘述不正確的是

A．外電路通過0.6 mol電子時，理論上消耗甲醇3.2 g

B．通甲醇一端為負極

C．正極反應為：O2+4H++4e- = 2H2O

D．負極反應為：CH3OH+H2O+6e- = CO2↑+6H+

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某種甲醇（CH3OH）燃料電池示意圖如下，其中電解質(zhì)是稀酸溶液。下列敘述錯誤的是

A. 電池反應中甲醇被氧化

B. 質(zhì)子交換膜的作用相當于鹽橋

C. 產(chǎn)生電能時，負極附近溶液的pH暫時升高

D. 負極反應式是：CH3OH－6e－＋H2O＝CO2＋6H＋

 

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