把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

B

解析試題分析：稀釋后濃度越大，反應(yīng)速率越大；因均稀釋至50mL，所以原溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量越多，稀釋后濃度越大，故選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列敘述不正確的是 （    ）   

A．達(dá)到平衡時(shí)，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，NH3、O2、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則反應(yīng)速率增大
D．若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí)，生成xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 
C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大 
D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O

下列說法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（  ）
           
圖甲                    圖乙              圖丙                圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是   (       )

A．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
B．焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度，為了“減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成H2的總量”，可向反應(yīng)物中加入適量的 （   ）       

A．Na2CO3溶液B．Na2CO3固體C．水D．NaNO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：
，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A． 0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應(yīng)
C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

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