在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)K =
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

D

解析試題分析：A、根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =c(CH3OH)/c(CO)c2(H2) ，錯(cuò)誤；B、由題給圖像可知，溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量比T2時(shí)大，故該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，錯(cuò)誤；C、影響反應(yīng)速率的外界因素有溫度，故任意時(shí)刻，T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率，錯(cuò)誤；D、由題給圖像知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)增大，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖像、影響化學(xué)平衡的外界條件。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是

A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)
D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(    )
①單位時(shí)間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時(shí)形成2n mol H-I鍵 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molI2的同時(shí)生成2n molHI 

A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3 + Q，下列敘述中正確的 

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等 B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化 
C．降低溫度，平衡混合物中NH3的濃度減小  D．增大壓強(qiáng)，不利于氨的合成 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是(　　)
A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，則溶液的顏色變化為(    )

A．綠色變深B．淺綠色變得更淺C．變黃D．無明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

把下列四種x的溶液，分別加入盛有10 mL、2 mol/L的鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時(shí)x和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是：                    

A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是(　　)

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C

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