燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（　�。�
A、把塊狀礦石碾成粉末
B、降低O2的濃度
C、使用負(fù)催化劑
D、降低溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：為了提高SO2的生成速度，可增大壓強(qiáng)、濃度，升高溫度，或增大固體的表面積，以此解答．
解答： 解：A．把硫鐵礦石由小塊碾成粉末，固體表面積增大，接觸面增大而導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．降低O2的濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯(cuò)誤；
C．使用負(fù)催化劑，反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；
D．降低溫度，反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基本知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　�。�
①CuCl2[Cu]②AgNO3[Ag2O]③NaCl[HCl]④CuSO4[Cu（OH）2]．
A、①②B、②③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（　　）
A、電解熔融氧化鋁制鋁
B、熱分解氧化汞制汞
C、電解熔融氯化鈉制鈉
D、氧化鐵粉末與鋁粉共熱制鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=2的鹽酸和pH=3的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH值=？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示．下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
B、N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2
C、反應(yīng)體系中N2和NH3的物質(zhì)的量之比不變
D、3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在利用CaCO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)中生成二氧化碳的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所用的鹽酸濃度相同，其中一個(gè)實(shí)驗(yàn)用是石灰石塊，另一實(shí)驗(yàn)用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是
 
（填a或b，下同），反應(yīng)速率較快的曲線是
 
，由b圖變?yōu)閍的原因是
 

②如果實(shí)驗(yàn)過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質(zhì)量是否相等？
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3 I-+S2O32-═I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大，某研究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
C（I-）/mol?L-1  0.0400.080 0.080 0.160 0.120
C（S2O32-）/mol?L-1  0.0400.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.044.0 22.0 44.0 t2
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是
 
；
（2）顯色時(shí)間t2=
 
；
（3）通過分析比較表中的數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、H2Se沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D、NH3極易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列表各種的“-”處填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容，1-18號(hào)元素原子的核外電子排布、原子半徑、元素化合價(jià)變化的規(guī)律性．
隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子排布變化的規(guī)律性．
原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)的最外層電子數(shù)
1-21
 
 		2
3-102
 
 		8
11-183
 
 		8
結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的
 
呈現(xiàn)周期性變化

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