用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是（　　）
①CuCl2[Cu]②AgNO3[Ag2O]③NaCl[HCl]④CuSO4[Cu（OH）2]．
A、①②B、②③C、①④D、③④
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來加什么．
解答： 解：①電解氯化銅時(shí)，陽極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故錯(cuò)誤；
②電解硝酸銀時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生銀，所以應(yīng)加Ag2O讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故正確；
③電解氯化鈉時(shí)，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故正確；
④電解硫酸銅時(shí)，陽極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，故錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極產(chǎn)物分析，恢復(fù)原溶液濃度需要依據(jù)電解過程中減少的物質(zhì)分析，元素守恒判斷，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、往試管內(nèi)加某溶液
C、用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈
D、實(shí)驗(yàn)室制備CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然氣（主要成分甲烷）是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣（主要成分是H2和CO按體積比1：1混合的氣體混合物）換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達(dá)到85%-90%．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知H2、CO和CH4的燃燒熱分別是286kJ/mol、283kJ/mol和890kJ/mol，則反應(yīng)2CH4（g）+3O2（g）=CO（g）+H2（g）+CO2（g）+3H2O（l）的反應(yīng)熱△H=
 
．
（2）以甲烷、空氣為反應(yīng)物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的堿性
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應(yīng)式為：
 
；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的C（OH-）=10-2mol/L，則理論上消耗甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)就是金屬原子失去電子被還原的過程
B、為了使原電池能持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流需使用鹽橋，鹽橋中的陽離子應(yīng)向負(fù)極遷移
C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電源的陰極保護(hù)法利用的都是電解原理
D、鉛蓄電池充電時(shí)溶液的pH值逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工程塑料ABS樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，合成時(shí)用了三種單體．

請(qǐng)寫出ABS中三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
．
（2）聚氯乙烯的單體是
 
（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），由該單體合成聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為
 
；反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M?N
B、0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（N）﹕v（M）=2﹕1
C、t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D、t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時(shí)，
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H2=-571.6kJ/mol
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O （l）△H3=-2599kJ/mol
寫出298K時(shí)C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．有甲、乙、丙、丁四個(gè)同學(xué)將其命名依次為：2，2-二甲基-4-乙基戊烷；3，5，5-三甲基己烷；4，4-二甲基-2-乙基戊烷；2，2，4-三甲基己烷．下列對(duì)四位同學(xué)的命名判斷中正確的是（　�。�
A、甲的命名主鏈選擇是正確的
B、乙的命名編號(hào)是錯(cuò)誤的
C、丙的命名主鏈選擇是正確的
D、丁的命名是錯(cuò)誤的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒硫鐵礦產(chǎn)生SO2，為了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（　�。�
A、把塊狀礦石碾成粉末
B、降低O2的濃度
C、使用負(fù)催化劑
D、降低溫度

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