【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，如右圖，兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說法錯(cuò)誤的是

A．B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B．陽極電極反應(yīng)式為2Cl－-2e－=Cl2↑

C．電解過程中主要是H+通過陽離子交換膜向B電極遷移

D．電極A連接電源的正極

【答案】C

【解析】A.B極區(qū)生成H2，同時(shí)生成LiOH，則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液，A項(xiàng)正確；B.電極A為陽極，陽極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液，根據(jù)放電順序，陽極上Cl-失去電子，陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，B項(xiàng)正確；C.在電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解過程中主要是Li+向B電極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電極A為陽極，所以電解A連接電源的正極，D項(xiàng)正確；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O。某科研小組用如圖電解裝置，由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．CrO生成Cr2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過電解方法獲得

B．a(chǎn)為電源正極

C．d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同

D．Na＋從右側(cè)通過陽離子交換膜進(jìn)入左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色又逐漸變淺。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—離子無色）；下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

B．a(chǎn)為電源正極

C．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中沒有IO3—

D．用陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色，且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題：

（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

（2）E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______；B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____。

（3）B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號(hào)回答問題)

（4）G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________，（填寫“甲”、“乙”、“丙”）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時(shí)，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

A.根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________。（填“A”或“B”）

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0

D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的

A. 天然油脂沒有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以油脂是混合物 B. 油脂是酯的一種

C. 油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯 D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是 （填“PbO2”或“Pb”）。

（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 。

（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是 。

（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為 極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b = 。

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