【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2

C.電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D.電極A連接電源的正極

【答案】C

【解析】A.B極區(qū)生成H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液,A項(xiàng)正確;B.電極A為陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液,根據(jù)放電順序,陽(yáng)極上Cl-失去電子,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2↑,B項(xiàng)正確;C.在電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以電解過(guò)程中主要是Li+向B電極遷移,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.電極A為陽(yáng)極,所以電解A連接電源的正極,D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2CrO+2HCr2O+H2O。某科研小組用如圖電解裝置,由Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7溶液。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.CrO生成Cr2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng),不能通過(guò)電解方法獲得

B.a(chǎn)為電源正極

C.d口流出的NaOH溶液的濃度與c口通入的NaOH溶液的濃度相同

D.Na從右側(cè)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色又逐漸變淺。(已知:3I2+ 6OH= IO3+5I+3H2O , IO3離子無(wú)色);下列說(shuō)法不正確的是

A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e= H2↑+2OH-

B.a(chǎn)為電源正極

C.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中沒(méi)有IO3

D.用陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式為:KI + 3H2O KIO3+3H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的元素。B、C、D同周期且相鄰,C的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。E是同周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素。F的氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿。G的一種氧化物能使品紅溶液褪色,且G原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。按要求回答下列向題:

(1) C元素在周期表中位置_________;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。

(2)E與D形成的化合物E2D2的電子式是_______;B與D形成的化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_____

(3)B、G、H三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是________。E所在的周期中離子半徑最小的是________。(用相應(yīng)酸的化學(xué)式或離子符號(hào)回答問(wèn)題)

(4)G的一種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,對(duì)應(yīng)的離子方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)圖1表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4,量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。

(2)圖II表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置,如果液面處的讀數(shù)是a ,則滴定管中液體的體積(填代號(hào))________。

A. 是amL B.是(50-a)mL C. 一定大于amL D.一定大于(50-a)mL

(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________,(填寫(xiě)“甲”、“乙”、“丙”)然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:

4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H

滴定時(shí),1mol (CH2)6N4H與1mol H相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟I:稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ:將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ:移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

A.根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察_____________。(填“A”或“B”)

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積一定的密閉容器中,反應(yīng)A2(g)B2(g)xC(g),符合圖所示關(guān)系。對(duì)圖的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3P4,yA2轉(zhuǎn)化率

B. P3P4yA2濃度

C. P3P4,y為混合氣密度

D. P3P4,yC的體積分?jǐn)?shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b

B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7

C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0

D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)油脂的敘述中,不正確

A. 天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),所以油脂是混合物 B. 油脂是酯的一種

C. 油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯 D. 油脂都不能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開(kāi),此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同;據(jù)此回答:

(1)a電極的電極材料是 (填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為 。

(3)電解20min時(shí),停止電解,此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài),需要加入的物質(zhì)及物質(zhì)的量是

(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi),然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),則此時(shí)c電極為 極,d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

(5)電解后取a mL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液當(dāng)加入b mL CH3COOH溶液時(shí),混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計(jì)。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5,a/b = 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案