【題目】下列敘述正確的是

A.某醋酸溶液的pH=a,將此溶液稀釋1倍后,溶液的pH=b,則a>b

B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色,則此時(shí)溶液的pH<7

C.常溫下,1.0×10-3 mol·L-1鹽酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol·L-1鹽酸的pH=8.0

D.常溫下,若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11

【答案】D

【解析】

試題醋酸溶液稀釋溶液的酸性減弱,pH增大,b>a,A錯(cuò);pH>8時(shí)酚酞顯紅色,無(wú)色是酸性也可能是中性,B錯(cuò);鹽酸顯酸性,不可能pH=8.0,C錯(cuò);選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢測(cè)血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測(cè)定血液樣品中Ca2+的含量(l00mL血液中含Ca2+的質(zhì)量),實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50.00mL溶液;

②準(zhǔn)確量取溶液10.00mL,加入過(guò)量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;

③過(guò)濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過(guò)量稀硫酸溶解,生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;

④加入12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液,使H2C2O4完全被氧化,離子方程式為:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O;

⑤用0.0020mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定過(guò)量的KMnO4溶液,消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積如圖所示,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

回答下列問(wèn)題:

(1)已知H2C2O4屬于二元弱酸,下列說(shuō)法正確的是_________

A.H2C2O4 溶液中:c(H+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(H2C2O4)

B.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c(NH4+)前者小于后者

C.(NH4)2C2O4 溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+ 2c(H2C2O4)

D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(OH-)>c(H+)

(2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色開(kāi)始時(shí)緩慢,一段時(shí)間后迅速加快,利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時(shí)也是如此,出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是_________

(3)12.00mL0.0010mol·L-1的KMnO4溶液應(yīng)用_________量取(填“酸式”或“堿式”滴定管)

(4)到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_________

(5)若步驟⑤滴定管在使用前未用標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗滌,測(cè)得血液中Ca2+的含量將_________ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(6)計(jì)算血樣中Ca2+的含量_________ g/100mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序?yàn)椋?/span>
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液.
A.①③
B.③②
C.③①
D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用LiOH可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,如右圖,兩極區(qū)電解質(zhì)溶液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.B極區(qū)電解質(zhì)溶液為L(zhǎng)iOH溶液

B.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl-2e=Cl2

C.電解過(guò)程中主要是H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向B電極遷移

D.電極A連接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現(xiàn)還原性),元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蘋(píng)果汁遇碘水顯藍(lán)色,熟蘋(píng)果汁能還原銀氨溶液,這說(shuō)明

A. 青蘋(píng)果中只含有淀粉而不含單糖 B. 熟蘋(píng)果中只含有單糖而不含淀粉

C. 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖 D. 蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:

1)在0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液中,各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>________

2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.1 mol·L1NaHCO3溶液的pH7,請(qǐng)從電離和水解兩方面分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因:_____________________________________。(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字回答)

3普通的泡沫滅火器內(nèi)的塑料筒里盛放Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛放NaHCO3溶液,其滅火的原理是__________________。(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字回答)

不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的原因是___________。(用化學(xué)用語(yǔ)及相關(guān)文字回答)不用溶解度較大的Na2CO3代替NaHCO3溶液的原因是___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種高分子化合物(VI)是目前市場(chǎng)上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):

回答下列問(wèn)題:

1)目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯主要是以 為原料通過(guò) 反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)。

2)化合物III生成化合物IV的另外一種產(chǎn)物是 。(提示:該反應(yīng)的逆反應(yīng)原子利用率為100%

3)寫(xiě)出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4)下列關(guān)于化合物III、IVV的說(shuō)法中,正確的是 (填字母)

A.化合物III可以發(fā)生氧化反應(yīng)

B.化合物III不可以與NaOH 溶液反應(yīng)

C.化合物IV能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.化合物III、IVV均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣

E.化合物IVV均可以使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)題。

(1)若燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸,則:

①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí),兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。

此實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________________________,

D裝置的作用是_____________________________________

②加熱前必須進(jìn)行的操作是__________________________________。

(2)若燒瓶中盛裝Na2O2固體,分液漏斗中盛裝濃氨水,慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞,則:

①燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生的氣體主要有(寫(xiě)化學(xué)式)___________________ 。

②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn),各裝置按氣流方向從左到右的連接順序是(填字母)________→E。

③試管B中的反應(yīng)方程式為_____________________________________。

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