Question

【題目】常溫下聯(lián)氨()的水溶液中有：① N2H4+H2ON2H5++OH- K1

② N2H5++H2ON2H62++OH- K2，該溶液中微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的液粒為

B. 由圖可知，

C. 若點為溶液，則存在：

D. 反應(yīng)②為的水解方程式

Answer 1

【答案】D

【解析】

橫坐標(biāo)為OH-濃度的負對數(shù)值，從左到右OH-的濃度越來越小，越能促進N2H4電離，縱坐標(biāo)為微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)，故Ⅰ對應(yīng)的微粒為N2H4，Ⅱ?qū)��?yīng)的微粒為N2H5+，Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+。

根據(jù)上述分析可知，

A. 圖中Ⅲ對應(yīng)的OH-的濃度最小，N2H4電離平衡正向移動的程度最大，則Ⅲ對應(yīng)的微粒為N2H62+，A項正確；

B. 從圖象可得B點N2H5+、N2H62+物質(zhì)的量分數(shù)相等，說明它們的濃度相等，此時根據(jù)橫坐標(biāo)可知c(OH-)=，則===， B項正確；

C. 由電荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)=c(N2H5+ )+2c(N2H62+)+c(H+)，從圖象可得C點c(OH-)<c(H+)，故c(Cl-)>c(N2H5+ )+2c(N2H62+)，C項正確；

D. 反應(yīng)②為N2H4的二級電離方程式，D項錯誤；

答案選D。