12．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為2.87g．根據(jù)此實(shí)驗(yàn)確定AgF在水中的溶解性應(yīng)為（　�。�
A．易溶于水B．此AgCl更難溶于水
C．與AgCl一樣難溶于水D．無法確定溶解性

分析 n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為2.87g，沉淀若為AgCl，n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，則n（NaCl）=n（AgCl），以此來解答．

解答 解：n（NaCl）=$\frac{1.17g}{58.5g/mol}$=0.02mol，加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為2.87g，沉淀若為AgCl，n（AgCl）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，則n（NaCl）=n（AgCl），因硝酸銀過量，可知AgF易溶于水，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量的計(jì)算、NaCl與沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氯離子守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上電解熔融Al2O3制備金屬鋁
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將等物質(zhì)的量的H2（g）和I2（g）加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應(yīng)速率υ（H2）=0.05mol•L-1•min-1，υ（I2）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時(shí)，c（H2）=0.5mol/L，c（I2）=0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．
（1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為4．
（2）圖中P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B 時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是AD（填字母，下同）．
A．CO 的含量保持不變             
B．容器中CH3OH 濃度與H2 濃度相等
C．2v正（CH3OH）=v 正（H2）      
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1，試寫出由CO2和H2制取氣態(tài)甲醇和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1．
（2）已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H1=-192.9kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-120.9kJ•mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變△H3=-72.0kJ/mol．
（3）苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH═CH2）的反應(yīng)方程式為
C6H5-CH2CH3（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）△H1
已知：3C2H2（g）═C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）═C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）═C6H5-CH═CH2（g）+H2（g）的△H=△H1+△H2+△H3．
（4）氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則方法②中反應(yīng)的△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．
 
（5）甲醇是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H4=+44.0kJ•mol-1
則△H2=-93.0 KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時(shí)，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp（SrSO4）最小
C．283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1，溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
（1）升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”“不移動(dòng)”下同）；
（2）容器體積不變，若通入CO2氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色變深；（填“變深”、“變淺”、“不變”下同）
（3）縮小容器體積，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色變深；
（4）加入催化劑，平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

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