17．硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最小
C．283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

分析 A．Ksp只與溫度有關(guān)；
B．由圖可知，溫度越低，Ksp越大；
C.283K時，圖中a點(diǎn)在線的下方，需增大離子濃度達(dá)到平衡；
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K，Ksp變�。�

解答 解：A．Ksp只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；
B．由圖象可知：在相同條件下，溫度越低，Ksp=c（Sr2+）c（SO42-）越大，所以溫度越低時Ksp（SrSO4）越大，故B錯誤；
C．a(chǎn)點(diǎn)在283K溶解平衡曲線的下方，屬于不飽和溶液，故C正確；
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，溶液還是屬于飽和溶液，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握圖中Ksp的變化、飽和與不飽和溶液的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Ksp與離子濃度的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)有機(jī)物說法正確的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵代烴中鹵原子的存在
B．用酸性KMnO4溶液直接檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是否得到乙烯
C．用燃燒的方法可鑒別甲烷與乙炔
D．將苯逐滴滴入濃硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加熱制取硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）═Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（2）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；
若已知CO生成速率為v（CO）=18mol•L-1•min-1，則N2消耗速率為v（N2）=6mol•L-1•min-1
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度；
（4）圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1；H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1，；由此可知H2燃燒熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-285.8•mol-1；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲增加Mg（OH）2在水中的溶解，可采用的方法是（　　）
A．增加溶液pHB．加入2.0 mol/L NH4Cl
C．加入0.1 mol/L MgSO4D．加入適量95%乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向含有1.17g NaCl和1.17g NaF的溶液中，加入過量的AgNO3溶液，將析出的沉淀過濾、洗滌、干燥后稱其質(zhì)量為2.87g．根據(jù)此實(shí)驗(yàn)確定AgF在水中的溶解性應(yīng)為（　　）
A．易溶于水B．此AgCl更難溶于水
C．與AgCl一樣難溶于水D．無法確定溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
C．測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
D．做酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時，眼睛一直緊盯裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，防止液面低于刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g），反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．0～3min內(nèi)，v（X）=0.1 mol/（L•min）
C．達(dá)平衡后，升高溫度，v正、v逆都增大，且再次平衡前v正＜v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離方方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵與醋酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．硫酸銅溶液與氫氫化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強(qiáng)的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應(yīng)制取金屬Ti．
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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