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【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質中,得到三種分散系甲、乙、丙。

(1)將丙繼續(xù)加熱煮沸至液體呈紅褐色,反應的化學方程式為____________________________。

(2)如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備出膠體?__________。

(3)向經過檢驗后的丙中逐滴加人鹽酸,會出現一系列變化:

①先出現和乙中相同的現象,原因是__________;

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應的離子方程式為____________________________。

【答案】FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應,用一束光照射所得的液體,從側面觀察是否有—條光亮的“通路”出現Fe(OH)3膠體遇電解質聚沉Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

【解析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是:加熱燒杯中的水至沸騰,向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,即停止加熱,反應的化學方程式為:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl,

因此,本題正確答案是:FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl;

(2)利用丁達爾效應,鑒別膠體和溶液,因此利用丁達爾效應可判斷膠體是否制備成功操作為:用一束光照射所得的液體,從側面觀察是否有—條光亮的“通路”出現;

因此,本題正確答案是:利用丁達爾效應,用一束光照射所得的液體,從側面觀察是否有—條光亮的“通路”出現

(3)電解質溶液能引起膠體的聚沉,先產生紅褐色沉淀,氫氧化鐵和鹽酸發(fā)生反應生成氯化鐵和水,隨后沉淀溶解,反應的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O;

因此,本題正確答案是:Fe(OH)3膠體遇電解質聚沉;Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解,反應為:

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO22H2O。

(1)用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目________________________ 。

(2)上述反應中,氧化劑是______,氧化產物是________,還原劑與還原產物的物質的量之比為________。

(3)若有1mol Cu被氧化,則轉移電子的數目為________。

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【題目】下列變化中,需加入適當的氧化劑才能完成的是(
A.Fe→FeCl2
B.CuO→Cu
C.HNO3→NO
D.SO3→H2SO4

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )

A. Fe與稀硫酸反應:2Fe+6H+=Fe3++3H2

B. Cu與AgNO3溶液反應:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)電池是一種應用廣泛的新型電源電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下

已知:①還原性:Cl->Co2+;

②Fe3+C2O42-結合生成較穩(wěn)定的[ Fe(C2O4)3]3-,在強酸性條件下分解重新生成Fe3+;卮鹣铝袉栴}

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是________________________________________。

(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為__________________________________。

(3)濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有__________填化學式)。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式__________________________________。

(4)濾渣的主要成分為____________________填化學式)。

(5)在空氣中加熱一定質量的CoC2O4·2H2O固體樣品時,其固體失重率數據見下表,請補充完整表中問題。

已知:①CoC2O4在空氣中加熱時的氣體產物為CO2

固體失重率=對應溫度下樣品失重的質量/樣品的初始質量

序號

溫度范圍/℃

化學方程式

固體失重率

120-220

CoC2O4·2H2OCoC2O4+2H2O

19.67%

300~350

_________________________

59.02%

(6)已知Li2CO3的溶度積常數Ksp=8.64×10-4,將濃度為0.02mol·L-1Li2SO4和濃度為0.02 mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合則溶液中的Li+濃度為___________mol·L-1

(7)FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關鍵是_________________________。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是(

A.標準狀況下,22.4LH2O所含的分子數為NA

B.14g氮氣所含的氮原子數為NA

C.標準狀況下,22.4LNH3所含的電子數為NA

D.1molNaCl2反應轉移電子數為2NA

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【題目】呋喃酚是合成農藥的重要中間體,其合成路線如下:

(1)A物質核磁共振氫譜共有___個峰,B→C的反應類型是___

(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學方程式:___

(3)Y是X的同分異構體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統命名)是___

(4)下列有關化合物C、D的說法正確的是___

①可用氯化鐵溶液鑒別C和D

②C和D含有的官能團完全相同

③C和D互為同分異構體

④C和D均能使溴水褪色

(5)E的同分異構體很多,寫出一種符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式:___

①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應.

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【題目】下列物質中,不屬于金屬材料的是( )

A.黃銅B.硬鋁C.不銹鋼D.金剛石

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【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】某課題組以苯為主要原料,采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

回答下列問題:

(1)F的化學名稱____,由E和F生成柳胺酚的反應類型是____

(2)寫出由A生成B反應所需的試劑_____。

(3)寫出由B生成C的化學方程式____

(4)對于柳胺酚,下列說法正確的是____。

a.可發(fā)生水解反應 b.不發(fā)生硝化反應

c.1 mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應 d.可與溴發(fā)生取代反應

(5)寫出所有同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_________。

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(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()與乙酸制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線_______________(無機試劑及溶劑任選)。合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

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