6．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（　�。�
A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布
B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理
C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布
D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

分析 A．符合泡利原理和洪特規(guī)則；
B．違背了洪特規(guī)則；
C．N原子的價(jià)電子數(shù)為5；
D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道．

解答 解：A．符合泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布，故A正確；
B．根據(jù)洪特規(guī)則：在相同能量的軌道上，電子在排布的時(shí)候優(yōu)先進(jìn)入空軌道，每個(gè)軌道中的單電子取得相同自旋，則 違背了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C．N原子的價(jià)電子數(shù)為5，其價(jià)電子排布圖為：，故C錯(cuò)誤；
D．激發(fā)態(tài)的B原子的2p電子躍遷到3s軌道，2p的三個(gè)軌道能量相同，不是激發(fā)態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子排布圖，注意把握泡利原理和洪特規(guī)則的內(nèi)容，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)性質(zhì)或物理數(shù)據(jù)的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．原子半徑大�。篠＞Na＞O
C．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOHD．還原性強(qiáng)弱：I-＞Br-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)過程既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C．該反應(yīng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
D．該反應(yīng)每生成2molAB2吸收的熱量為（a-b）kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用相應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)：
（1）碳酸鈉水解的離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）惰性電極電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）25℃時(shí)，①0.1mol•L-1的鹽酸　②0.2mol•L-1的硫酸　�、�0.1mol•L-1的醋酸�、�0.1mol•L-1的氨水�、�0.1mol•L-1的NaOH溶液�、�0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的順序是②①③④⑤⑥（填序號(hào)）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl�、贐aSO4  ③H2SO4�、躃OH   ⑤石墨�、轍2CO3�、逤H3COOH　⑧NH3•H2O   ⑨蔗糖�、饩凭�⑪SO2⑫Cu⑬Cl2⑭CO2，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②③④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑥⑦⑧；其中屬于非電解質(zhì)的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pHA＜pHB（填“＞”“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積VA＜VB．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強(qiáng)堿溶液的pH與強(qiáng)酸溶液pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH酸+pH堿=13．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，e的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與e同族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）e元素基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）b、c、d三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾＜O＜N（填元素符號(hào)），其原因是同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢(shì)，但氮元素的最外層電子達(dá)到半充滿的穩(wěn)定構(gòu)型，其第一電離能大于氧元素，同主族自上而下，元素第一電離能減小，氧元素第一電離能大于硫元素；．
（3）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4（填化學(xué)式，寫出兩種）．
（4）已知c、e能形成晶胞如圖甲和圖乙所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式為分別為：甲CuO，乙Cu2O；甲高溫易轉(zhuǎn)化為乙的原因是Cu2O中Cu的d軌道為全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖丙所示）．該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有A、B、C三種短周期元素，A元素的原子半徑是周期表中最小的元素，B元素的原子最外層電子書為4，C元素的原子最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能是（　�。�
A．A2BC3B．A4BC4C．ABC4D．A4B2C2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素，單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料
B．水泥、玻璃、水晶飾物都硅酸鹽制品
C．玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O•CaO•6SiO2
D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在泡沫制作過程中，有反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2既是氧化劑又是還原劑B．H2O2是氧化劑
C．O2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-

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