Question

1．（1）25℃時(shí)，①0.1mol•L^-1的鹽酸�、�0.2mol•L^-1的硫酸　　③0.1mol•L^-1的醋酸�、�0.1mol•L^-1的氨水�、�0.1mol•L^-1的NaOH溶液　⑥0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，其pH由小到大的順序是②①③④⑤⑥（填序號(hào)）
（2）下列物質(zhì)中①NaCl�、贐aSO₄  ③H₂SO₄�、躃OH   ⑤石墨�、轍₂CO₃�、逤H₃COOH�、郚H₃•H₂O   ⑨蔗糖�、饩凭�⑪SO₂⑫Cu⑬Cl₂⑭CO₂，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①②③④；其中屬于弱電解質(zhì)的有⑥⑦⑧；其中屬于非電解質(zhì)的有⑨⑩⑪⑭．
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH_A＜pH_B（填“＞”“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V_A＜V_B．（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，若10體積某強(qiáng)堿溶液與1體積的某強(qiáng)酸溶液混合后，溶液的pH=7，則混合前，該強(qiáng)堿溶液的pH與強(qiáng)酸溶液pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pH_酸+pH_堿=13．

Answer 1

分析 （1）①氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離0.1mol•L^-1的鹽酸氫離子濃度為0.1mol•L^-1；②硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，0.2mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為　0.4mol•L^-1；�、鄞姿釣槿蹼娊赓|(zhì)，部分電離，0.1mol•L^-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；④一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol•L^-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L^-1；�、輾溲趸�鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L^-1　⑥氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子濃度為0.2mol•L^-1；
（2）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；
非電解質(zhì)是指：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
（3）加水稀釋弱酸時(shí)，會(huì)促進(jìn)弱酸的電離；依據(jù)中和反應(yīng)中消耗的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量解答；
（4）設(shè)出酸溶液的pH為a，堿溶液的pH為b，根據(jù)該溫度以及體積關(guān)系列式計(jì)算．

解答 解：（1））①氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離0.1mol•L^-1的鹽酸氫離子濃度為0.1mol•L^-1；②硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)0.2mol•L^-1的硫酸，氫離子濃度為　0.4mol•L^-1；　③醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol•L^-1的醋酸氫離子濃度小于0.1mol•L^-1；④一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，0.1mol•L^-1的氨水氫氧根離子濃度小于0.1mol•L^-1；�、輾溲趸�鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol•L^-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度0.1mol•L^-1�、逇溲趸�鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，氫氧根離子濃度為0.2mol•L^-1；氫離子濃度越大，pH越小，氫氧根離子濃度越大，pH越大，所以pH由小到大的順序：②①③④⑤⑥；故答案為：②①③④⑤⑥；
（2）①NaCl是鹽，熔融狀態(tài)或者溶于水能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；�、贐aSO₄是鹽熔融狀態(tài)能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③H₂SO₄是強(qiáng)酸，溶于水能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④KOH是強(qiáng)堿，溶于水或者熔融狀態(tài)能完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤石墨是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；�、轍₂CO₃是弱酸水溶液中能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
⑦CH₃COOH　是弱酸水溶液中能部分電離，屬于弱電解質(zhì)；⑧NH₃•H₂O 是弱堿，水溶液中能部分電離，屬于弱電解質(zhì)； ⑨蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；�、饩凭�在水溶液和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑪SO₂本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑫Cu 單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑬Cl₂ 是單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑭CO₂，本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：①②③④；中屬于弱電解質(zhì)的有：⑥⑦⑧；其中屬于非電解質(zhì)的有⑨⑩⑪⑭；故答案為：①②③④；⑥⑦⑧；⑨⑩⑪⑭；
（3）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等，則弱酸有大部分為電離，加水稀釋時(shí)，能夠促進(jìn)更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強(qiáng)酸中氫離子濃度，所以pH_A＜pH_B，上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以等體積含有的氫離子的物質(zhì)的量多，中和等濃度等體積的NaOH溶液，用的體積少；
故答案為：＜；＜；
（4）設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH為a，體積為V，pH=-lgc（H⁺），溶液中氫離子濃度為：10^-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為10V，溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH^-）=10^-（14-b）mol/L，混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10^-amol/L×VL=10^-（14-b）mol/L×10VL，
解得：-a=b-13，a+b=13，即pH_酸+pH_堿=13，故答案為：pH_酸+pH_堿=13．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，溶液酸堿性與pH值的相關(guān)計(jì)算，題目綜合性強(qiáng)，涉及內(nèi)容多，難度中等，解題時(shí)注意把握電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，注意弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)．