10．金屬鎳（Ni）有廣泛的用途，某粗鎳中含有少量Pb、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法將該粗鎳制成高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知，氧化性：Zn2+＜Pb2+＜Ni2+＜Cu2+） （　　）
A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式包括：Cu2++2e-═Cu，Ni2++2e-═Ni
B．電解過程中，陽極減少的質(zhì)量可能等于陰極增加的質(zhì)量
C．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu、Pb和Pt
D．若不考慮陽離子的水解，則電解過程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子的總數(shù)目不變

分析 A、電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
B、陽極是金屬鐵、鎳、鋅、銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，但是陰極上始終是銅離子得電子的還原反應(yīng)，據(jù)電子守恒來計(jì)算回答；
C、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和Pt不失電子沉降電解池底部形成陽極泥；
D、電解過程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子Fe2+、Zn2+、Ni2+均是得到2mol電子生成金屬單質(zhì)．

解答 解：A、電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電順序，電極反應(yīng)式是：Cu2++2e-═Cu，故A錯誤；
B、電解過程中陽極失電子的有Fe、Zn、Cu；陰極析出的是銅；依據(jù)電子守恒，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，故B錯誤；
C、粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)做陽極，銅和鉑不失電子沉降電解池底部形成陽極泥，電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt，故C錯誤；
D、若不考慮陽離子的水解，則電解過程中電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子Fe2+、Zn2+、Ni2+得到電子，均是得到2mol電子生成金屬單質(zhì)，在轉(zhuǎn)移電子相等的前提下，電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子的總數(shù)目不變，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了電極原理的應(yīng)用，主要考查電解精煉銅的原理分析判斷，注意在陽極上是金屬失電子的過程，活潑的金屬先失電子，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖1所示．已知W的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的高純度單質(zhì)廣泛應(yīng)用于信息材料中；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．

（1）寫出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH．
（2）將Z的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如圖2，請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的主要粒子符號．
（3）用焦炭和YW2反應(yīng)可制的Y的單質(zhì)，請寫出反應(yīng)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．看電荷是否守恒．如FeC12與C12反應(yīng)，不能寫成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而應(yīng)寫成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同時(shí)兩邊各原子數(shù)也應(yīng)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．要除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請將選用的試劑及分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的直接寫出離子方程式）．
（1）Al2O3[Al（OH）3]：加熱，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（2）Cu[Al（OH）3]：鹽酸，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）Fe2O3[Al2O3]：氫氧化鈉溶液，Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C6H12O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（　　）
A．40種B．128種C．164種D．144種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)0.2mol．L-1BaCl2溶液的說法不正確的是（　�。�
A．500mL溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．500mL溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.3NA
C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol．L-1
D．250mL溶液中Cl-離子濃度為0.2mol．L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿
B．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有銅
C．將SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲醇又稱“木醇”，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的有毒液體．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等．
（1）工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O （g）△H=Q1kJ•mol-1
又查資料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol-1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．
某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)猓摲磻?yīng)的離子方程式為3Cl2+2NH4++8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O．
（3）過量氯氣用Na2S2O3除去，反應(yīng)中S2O32-被氧化為SO42-．若過量的氯氣為1×10-3mol，則理論上生成的SO42-為5×10-4mol．
（4）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（5）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O，原混合溶液中 NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（6）當(dāng)向上述甲裝置中通入標(biāo)況下的氧氣336mL時(shí)，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為1.28g．
（7）若使上述電解裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到5.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入氣體的質(zhì)量為0.017克．（已知1個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）化合物A的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2；請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證A中陰離子取少量A的溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有白色沉淀生成，說明A中的陰離子為硫酸根離子．
（3）向2.370gA的溶液中加入0.02 mol Ba（OH）2溶液，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Ba2++4OH -+Al3++NH4++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓．

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