【題目】下列化學反應屬于吸熱反應的是

A. H2SO4溶于水 B. 生石灰溶于水

C. 鎂與稀鹽酸反應 D. NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O混合

【答案】D

【解析】A項,濃硫酸溶于水放熱;B項,生石灰溶于水,生石灰與水反應生成熟石灰,是放熱反應;C項,Mg與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成MgCl2H2是放熱反應;D項,NH4Cl固體與Ba(OH)2·8H2O發(fā)生復分解反應,是吸熱反應答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】健康是人生的主題。下列與人體健康有關的敘述正確的是(

喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食品可有效緩解煤氣中毒

人體胃液的pH為0.9~1.5

人體攝入過量的氟元素可導致齲齒

人體中的酶都是在體溫和中性條件下進行催化的

A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多AgCl結(jié)合而成的集合體,向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液,靜置后用一束光照射試管,發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達爾現(xiàn)象,則下列分析正確的是

A.該區(qū)域是A,該區(qū)域中AgCl的直徑最小

B.該區(qū)域是B,該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C之間

C.該區(qū)域是C,該區(qū)域中AgCl的直徑最大

D.各區(qū)域AgCl的大小相同,但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1~100nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù),則0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數(shù)

4.9×1010

7.2×104

1.8×105

6.4×106

AHCN BHF CCH3COOH DHNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

(1)下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________;

(2)實際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答:

B電極對應的金屬是________(寫元素名稱),

A電極的電極反應式是___________________。

鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干種,現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:

下列說法正確的是

A.氣體A是NO2

B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SO

C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

D.X中不能確定的離子是Al3+和Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目:

方案:有人提出將大小相等的鐵片和銅片,分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢,據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為___________________。

方案:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出電極反應式。

正極反應式:____________________。

負極反應式:____________________。

方案:結(jié)合你所學的知識,幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案不能雷同):________________,用離子方程式表示其反應原理:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲;AD可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,EB同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

1E在周期表中的位置為

2)下列說法正確的有 。

化合物乙分子中只含有極性共價鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定

化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應 。

4)寫出一個由以上元素構成的10電子微粒與18電子微粒反應的離子方程式 。

5AB可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分數(shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性。回答:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構與二氧化碳相似,則其電子式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2Zn(OH)2ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2ZnCO3的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)當(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42 - )時,溶液呈 (填、)性。

(2)浸取時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是 (任寫一種)。

(3)浸取時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為 。

(4)適量S2-能將Cu2+等離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀而除去,若選擇ZnS進行除雜,是否可行?用計算說明原因: 。

[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36]

(5)沉鋅的離子方程式為 。

(6)過濾3所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學式是 。

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