20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1,則下列說法中不正確的是( 。
分析:A、溫度越高KCl的溶解度越高,濃度越大;
B、根據(jù)c=
1000ρw
M
進行公式變形計算;
C、KCl溶液的濃度越大密度越大;
D、將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,KCl溶解度不變,剩余溶液是飽和溶液.
解答:解:A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大,所以飽和溶液濃度會增大,20℃時是4mol/L,則25℃時大于4mol/L,故A正確;
B、20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1,根據(jù)c=
1000ρw
M
可知,質(zhì)量分數(shù)為w=
4×74.5
1000×1.174
×100%,故B正確;
C、KCl溶液的濃度越大密度越大,故20℃時,密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶,故C正確;
D、若將飽和溶液蒸發(fā),則有KCl晶體析出.再恢復到20℃時,其溶解度不變,溶液仍為飽和溶液,密度仍為1.174g?cm-3,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度、溶解度、溶液的性質(zhì)等,難度不大,注意掌握溫度與溶解度的關系.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1,則下列說法中,正確的是( 。

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20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1,則下列說法中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下有關物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是(  )
A、等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應,若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1
B、Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等
C、質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%
D、20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 mol?L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
74.5×4.0
1.174×1000
×100%

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科目:高中化學 來源: 題型:

20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g/cm3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L,則下列說法中不正確的是(  )
A、將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復到20℃時,溶液密度一定大于1.174g/cm3
B、此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
74.5×4.0
1.174×1000
×100%
C、20℃時,密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不飽和溶液
D、25℃時,飽和KCl溶液的濃度大于4.0mol/L

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