【題目】龍葵醛是一種珍貴香料,廣泛應用于香料、醫(yī)藥、染料及農(nóng)藥行業(yè)。其合成路線如圖所示(部分反應產(chǎn)物和反應條件已略去):
已知有機化學反應條件不同,可生成不同的產(chǎn)物:
HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)
回答下列問題:
(1)①的反應類型為___;D中的含氧官能團名稱是___。
(2)反應④的化學方程式為___。反應⑤的試劑是___,反應條件是___。
(3)已知A為混合物,設計步驟③、④的目的是___。
(4)龍葵醛與新制Cu(OH)2反應并酸化后得到E,符合下列兩個條件的E的同分異構體共有___種。①能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物。寫出其中核磁共振氫譜有5種吸收峰的物質(zhì)的結構簡式:___。
(5)參照上述合成路線,設計以2甲基1,3丁二烯為原料,經(jīng)三步制備2甲基1,4丁二醛()的路線。__
【答案】加成反應 羥基 +HBr 氫氧化鈉水溶液 加熱 控制官能團的位置,使C物質(zhì)純凈 6 、
【解析】
根據(jù)合成路線可知,苯與丙烯發(fā)生加成反應,生成,光照的條件下與Cl2發(fā)生取代反應,取代的是側鏈上的氫原子后生成A,A發(fā)生消去反應生成B, B在H2O2存在的條件下遵循反馬氏規(guī)則,與 HBr發(fā)生加成反應生成C,C在堿性條件下加熱,發(fā)生水解反應后生成D,D再氧化即可得,由此可知A為或,B為,C為,D為,就此分析回答問題。
(1)由分析可知①的反應類型為加成反應;根據(jù)D的結構可知D中的含氧官能團為羥基;
(2)反應④是B在H2O2存在的條件下遵循反馬氏規(guī)則,發(fā)生加成反應,方程式為:+HBr;反應⑤是鹵代烴的水解,反應需要的試劑是氫氧化鈉的水溶液,在加熱的條件下反應;
(3)A為混合物,即是和的混合,發(fā)生反應③生成的產(chǎn)物相同,都是,控制條件,可使生成的C為純凈物;
(4)E是龍葵醛與新制的Cu(OH)2反應后得到的產(chǎn)物,①能發(fā)生銀鏡反應,也能發(fā)生水解反應;說明E中存在甲酸某酯的結構;②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物,即含有兩個取代基,兩個取代基可能是HOOC-、-CH2CH3或者HOOCH2-、-CH3,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對三個位置關系,因此共有2×3=6種同分異構體;其中核磁共振氫譜有5種吸收峰的物質(zhì)是和;
(5)CH2=CH(CH3)CH=CH2與HBr在H2O2存在下發(fā)生反應生成BrCH2CH(CH3)CH2CH2Br,在堿性條件下發(fā)生水解生成HOCH2CH(CH3)CH2span>CH2OH,在催化氧化得到,合成路線為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是:
A. 反應達到平衡時,X的轉化率為50% B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中,對有關反應的反應原理進行研究有著重要意義。
(1)t℃時,關于N2、NH3的兩個反應的信息如下表所示:
化學反應 | 正反應活化能 | 逆反應活化能 | t℃時平衡常數(shù) |
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 | a kJ/mol | b kJ/mol | K1 |
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H<0 | c kJ/mol | d kJ/mol | K2 |
請寫出t℃時氨氣被一氧化氮氧化生成無毒氣體的熱化學方程式:______________________,t℃時該反應的平衡常數(shù)為__________ (用K1和K2表示)。
(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時,H2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下,起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設為x)與平衡時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)的關系。
①圖甲中0~t1 min內(nèi),v(N2)=_____mol·L-1·min-1;b點的v(H2)正_____a點的v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②己知某溫度下該反應達平衡時各物質(zhì)均為1 mol,容器體積為1L,保持溫度和壓強不變,又充入3 mol N2后,平衡________(填“向右移動”“向左移動”或“不移動”)。
(3)①科學家研究出以尿素為動力的燃料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結構如圖所示,寫出負極電極反應式:________________________________________________。
②理論上電池工作時,每消耗標準狀況下2.24 L O2時,可產(chǎn)生的電量為________ (法拉第常數(shù)為96500C/ mol)。
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【題目】熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚,在無水氯化鋅作用下合成的,下列說法正確的是( )
A.上述三種有機物均屬于芳香烴
B.鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上一氯代物共有4種
C.1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應,最多消耗4molBr2
D.常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應,最多消耗2molNaOH
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【題目】是工業(yè)上常用的硫化劑,已知中硫元素顯價,它不穩(wěn)定,在水中易發(fā)生岐化反應,易溶于有機溶劑。實驗室常用與純凈的氯氣制備。反應涉及到的幾種物質(zhì)的熔沸點如下:
物質(zhì) | ||||
沸點 | 47 | 77 | 137 | |
熔點 |
實驗室利用下列裝置制備(部分夾持儀器己略去):
回答下列問題:
(1)裝置中b玻璃儀器的名稱為_________;寫出制備的化學方程式_________。
(2)D中采用熱水浴加熱的原因是 _________,反應結束后從錐形瓶內(nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是______。
(3)實驗過程中,若缺少C裝置,則發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清,出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因化學方程式表示為______________。
(4)該實始裝置設計存在缺陷,你的改進建議是 _________________________________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為
B.20gD2O與20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA
C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個NO3-
D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉移的電子數(shù)為0.3NA
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
Ⅰ(1).某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置。a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應的現(xiàn)象是___________________________。
(2)a和b用導線連接,Cu極為原電池___________ (填“正”或“負”)極,電極反應式是___________ ,發(fā)生__________(填“氧化”或“還原”)反應。
(3)將a與直流電源的正極相連并把Cu換成石墨電極,b與直流電源的負極相連,則石墨電極反應式 ______________________,該過程的總反應方程式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,Y和Z兩元素的原子序數(shù)之和等于W元素的原子序數(shù)。下列說法錯誤的是( )
A.X、Y、W分別與Z都能形成兩種或兩種以上的化合物,這些化合物都能與NaOH反應
B.X、Y、Z都能形成10、18 電子的氫化物分子,其中X的最簡單氫化物沸點最低
C.Y、Z、W與氫四種元素能組成離子化合物,該化合物能發(fā)生水解
D.最高價氧化物對應水化物的酸性:Y>W>X
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【題目】現(xiàn)有一瓶簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑,某同學為了確認其成分,取部分制劑作為試液,設計并完成了如下實驗:
已知:控制溶液pH=4時,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。
該同學得出的結論正確的是
A. 根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+
B. 根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根
C. 根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+
D. 根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+
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