【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是：

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為50％ B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

【答案】C

【解析】

試題由表可知平衡時，X的濃度變化量是0.05mol/L，Z的變化量是0.15mol/L，Z的變化量是0.1mol/L，反應的化學計量系數(shù)之比等于濃度變化量之比，參與反應的n（X） : n（Y） : n（Z） = 1:3:2，所以反應可以表示為X+3Y2Z。C項，該反應正反應方向是體積減小的反應，增大壓強平衡右移，但是平衡常數(shù)不變，故C項錯誤；A項，平衡時X的轉化率為0.05/0.1*100%=50%，故A項正確；B項，平衡常數(shù)K=（0.12）/（0.053*0.05）=1600，故B項正確；D項，平衡常數(shù)只與反應本身和溫度有關，改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示[已知]。

下列敘述錯誤的是

A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B. lg[K2(H2A)]=-4.2

C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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【題目】（1）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是_______(填“氧化”或“還原”)反應。

②寫出NiO電極的電極反應式：___________________________________。

（2）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L－1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：①甲烷燃料電池負極反應式是_______________________________________。

②當線路中有0.1 mol電子通過時，________(填“a”或“b”)極增重________ g。

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【題目】亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性,現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

(1)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑有______,看到的現(xiàn)象是_______,反應的化學方程式為__________。

(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑有_____,看到的現(xiàn)象是________,反應的化學方程式為___________。

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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 點a的正反應速率比點b的小

B. 點c處反應達到平衡

C. 點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. 點e處反應達到平衡

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【題目】I.下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb):

請回答下面問題:

(1)用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液,下列選項中一定變小的是_____

A.c(H+) B.c(H+)·c(OH-) C.

(2)CH3COONH4的水溶液呈_______(選填酸性”、“中性"或“堿性”)。

(3)濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7)溶液顯酸性,通過計算說明其原因______。

(4)工業(yè)中常用碳酸鎳制備氧化鎳。已知:Ksp(NiCO3)=1.4×10-7，當Ni,2+恰好完全轉化為NiCO3沉淀[即溶液中c(Ni2+)=1×10-5mol·L-1]時,溶液中c(CO32-)=_____mol/L。

II.(1)乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=akJ/mol

在一定壓強下,測得.上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:

①上述反應的a_____0(填"大于”或“小于”)。

②在一定溫度下.提高氫碳[即]比,平衡常數(shù)K值_____(填“增大”、“減小”、或"不變”)。

(2)催化劑存在的條件下,在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2,同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示;

根據(jù)上圖,寫出反應的熱化學方程式為____________。

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【題目】在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是

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【題目】將粗硅轉化成三氯硅烷（SiHCl3），進一步反應也可以制得粗硅。其反應為：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時各反應物的物質(zhì)的量之比）的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 橫坐標表示的投料比應該是

C. 該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當增大壓強

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