【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產(chǎn)流程如下圖所示,回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填、“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用,其目的是____________。

(3)Na2SNa2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩通入溶液中,即可獲得 Na2S203,反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環(huán)境下進行,若在酸性條件下產(chǎn)品會發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________

(5)充分反應后趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度,準確稱取樣品質(zhì)量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時,溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中,滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)

④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現(xiàn)漏液

c.滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

【答案】+2 > 去除水中溶解的O2,防止氧化Na2S 2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO2 S2O3 2—+ 2H+ ═ S↓ + SO2↑ + H2O 減少因降溫析出和溶解而造成的產(chǎn)品損耗 淀粉溶液 由無色變?yōu)樗{色 b ab

【解析】

1Na2S2O3O為-2價,Na為+1價,化合價代數(shù)和為0,即S的價態(tài)為+2價;Na2S為強堿弱酸鹽,S2水解,使溶液顯堿性,即pH>7;

2)根據(jù)流程,Na2SS2具有強還原性,容易被氧氣氧化,煮沸蒸餾水的目的是去除溶解在水中的氧氣,防止Na2S氧化;

3)根據(jù)信息,SO2作氧化劑,Na2S作還原劑,Na2SNa2CO3物質(zhì)的量之比為21,因此反應方程式為2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2;

4)變黃的原因是S2O32能與H發(fā)生反應:S2O322H=S↓+SO2↑+H2O;

5)五水硫代硫酸鈉不溶于乙醇,易溶于水,根據(jù)實驗步驟,趁熱過濾,目的是除去溶解度較小的物質(zhì),防止五水硫代硫酸鈉因溫度降低析出,用乙醇洗滌,防止五水硫代硫酸鈉溶解,造成產(chǎn)品的損耗;

6)①因為用碘進行滴定,因此指示劑為淀粉溶液;

②根據(jù)反應原理,滴定終點時,溶液顏色變化無色變?yōu)樗{色,且30s不恢復原來的顏色;

③碘溶液應用酸式滴定管盛放;

a、滴定過程中,左手控制旋塞,右手搖動錐形瓶,故a錯誤;

b、根據(jù)選項a分析,故b正確;

c、該滴定管為堿式滴定管,故c錯誤;

d、該滴定管為堿式滴定管,故d錯誤;

④分析滴定管的誤差,需要判斷V標和V待變化,

a、盛放標準液的滴定管未用標準液潤洗,直接盛放標準液,造成標準液的濃度降低,V標偏大,滴定結(jié)果偏高,故a正確;

b、滴定過程中造成漏液,消耗標準液的體積增大,即所測結(jié)果偏高,故b正確;

c、滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),消耗標準液的體積比實際少,所測結(jié)果偏低,故c錯誤。

練習冊系列答案
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B. 在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有6個吸收峰

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B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

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(3)下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。

A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸的導電性對比:鹽酸>醋酸

B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅

C. 25℃時,1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2

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(4)常溫下,在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。

①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1

②在B點,a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應后溶液呈______(填“酸”或“堿”)性,原因是______________________(用離子方程式表示),此時溶液中各離子濃度大小為__________________________

③A、B、C、D幾點中,水的電離程度最大的是____________。

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B.自然界中存在著多種形式的、大量的有機物

C.有機物除含碳元素外,還含有其他多種元素

D.碳原子能與其他原子形成四個共價鍵,且碳原子之間也能相互成鍵

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(1)X的分子式為____________,A的結(jié)構簡式為____________F中所含官能團的名稱為____________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式____________

(3)H的結(jié)構簡式為____________。

(4)F的同分異構體種類眾多,寫出滿足下列條件F的同分異構體的結(jié)構簡式____________

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