【題目】醋酸和碳酸都是常見的酸。
(1)碳酸的電離方程式為__________________________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加水稀釋,c(CH3COO-) / c(CH3COOH)的比值將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________(填字母)。
A. 相同溫度下,濃度均為1 mol·L-1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對比:鹽酸>醋酸
B. 1 mol·L-1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C. 25℃時(shí),1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH約為2
D. 10 mL 1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
(4)常溫下,在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。
①該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1
②在B點(diǎn),a________12.5 mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈______(填“酸”或“堿”)性,原因是______________________(用離子方程式表示),此時(shí)溶液中各離子濃度大小為__________________________。
③A、B、C、D幾點(diǎn)中,水的電離程度最大的是____________。
【答案】H2CO3HCO3-+H+, HCO3-CO32-+H+ 變大 AC 0.1 大于 堿 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+) B
【解析】
(1)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,書寫電離方程式要分步寫。
(2)同一溶液中粒子濃度之比等于粒子個(gè)數(shù)之比,再根據(jù)加水稀釋過程中CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡移動(dòng)分析CH3COOH和CH3COO-粒子數(shù)目的變化。
(3)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì),一切能證明CH3COOH只是部分電離的事實(shí)都能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)。分析各選項(xiàng)時(shí)還要注意:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與陰、陽離子濃度和所帶電荷數(shù)成正比,酸的通性與酸的電離程度沒有必然聯(lián)系。
(4)分析中和滴定曲線時(shí)要抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):一是原點(diǎn)對應(yīng)的pH是NaOH溶液的pH;二是pH=7(或溶液顯中性)點(diǎn),分析酸堿中和生成的鹽是否水解;三是恰好完全中和點(diǎn),CH3COOH和NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的時(shí)刻;四是醋酸溶液過量點(diǎn),注意溶液中的溶質(zhì)種類。由此分析。
(1)碳酸是二元弱酸,分步電離:H2CO3HCO3-+H+, HCO3-CO32-+H+。
(2)同一溶液中粒子濃度之比等于粒子個(gè)數(shù)之比,所以,加水稀釋過程中電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向右移動(dòng),CH3COO-數(shù)目增多,CH3COOH數(shù)目減少,所以值變大。
(3)A.鹽酸和醋酸都是一元酸,每摩爾物質(zhì)電離出來的陰、陽離子數(shù)目相同。相同溫度和濃度下醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱,導(dǎo)電性越弱溶液中陰、陽離子濃度越小,因此醋酸的電離程度小于鹽酸,說明CH3COOH一定是弱電解質(zhì),A項(xiàng)正確;B. CH3COOH屬于一元酸,具有酸的通性,能使紫色石蕊試液變紅,這與CH3COOH的電離程度沒有必然聯(lián)系,故不能說明CH3COOH一定是弱電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.CH3COOH是一元酸,如果完全電離,1mol/LCH3COOH溶液中的H+濃度應(yīng)該是1mol/L,而實(shí)際只有0.01mol/LH+(由-lgc(H+)=pH=2計(jì)算得到),由此可知CH3COOH部分電離,說明CH3COOH一定是弱電解質(zhì),C項(xiàng)正確;D. CH3COOH屬于一元酸,能發(fā)生中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,等濃度等體積的兩溶液中CH3COOH與NaOH物質(zhì)的量相等,它們恰好完全反應(yīng),這與CH3COOH的電離程度沒有必然關(guān)系,不能說明CH3COOH一定是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選AC。
(4)①V(醋酸)aq=0時(shí)的pH=13,即原氫氧化鈉溶液的c(H+)=10-13mol/L,該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
②中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,25mLNaOH溶液中含NaOH的物質(zhì)的量=0.025L×0.1mol/L=0.0025mol,消耗CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0025mol,恰好反應(yīng)需0.2mol/L醋酸溶液體積==(即12.5mL)。因?yàn)?/span>B點(diǎn)溶液pH=7,呈中性,恰好中和時(shí)所得溶液是CH3COONa溶液,CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,所以若使CH3COOH與NaOH中和后溶液顯中性則必須CH3COOH稍過量,所以B點(diǎn)大于12.5mL。醋酸和NaOH恰好完全反應(yīng)后溶液呈堿性,原因是CH3COONa水解反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,此時(shí)溶液中各離子濃度大小是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
③A點(diǎn)為0.1mol/LNaOH溶液,c(OH-)最大,水的電離受到的抑制作用最強(qiáng),水的電離程度最小,隨著醋酸的滴入,NaOH的濃度越來越小,生成CH3COONa越來越多,CH3COONa因水解而促進(jìn)水的電離,故水的電離程度越來越大;繼續(xù)滴入過量的醋酸,因醋酸抑制水的電離,隨著醋酸的加入水的電離受到的抑制作用越來越強(qiáng),水的電離程度越來越小,由此可知CH3COOH與NaOH恰好中和時(shí)(即V(醋酸)aq=12.5mL)水的電離程度最大,只有B點(diǎn)a最接近12.5mL,所以B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列微粒的符號前20號元素:
(1)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子:______。
(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子:_______。
(3)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子:_______。
(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:______。
(5)得到2個(gè)電子后,電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子:_____。
(6)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子:______。
(7)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的+2價(jià)陽離子:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO B. 圖B裝置實(shí)驗(yàn)室制備Cl2
C. 圖C裝置實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D. 圖D裝置實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五水硫代硫酸鈉(化學(xué)式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇,易溶于水,可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產(chǎn)養(yǎng)殖、醫(yī)療解毒等,工業(yè)上常用Na2S、Na2CO3為原料制備,其生產(chǎn)流程如下圖所示,回答下列問題。
(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為__________。常溫下,Na2S溶液的pH_______7(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時(shí)間后待用,其目的是____________。
(3)Na2S和Na2CO3按物質(zhì)的量比2:1投料后加熱,將S02緩緩?fù)ㄈ肴芤褐,即可獲得 Na2S203,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(4)上述制備實(shí)驗(yàn)一般須控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,若在酸性條件下產(chǎn)品會發(fā)黃,用離子方程式表示其可能的原因___________________________。
(5)充分反應(yīng)后趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出后用乙醇洗滌表面,即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。
(6)為測定產(chǎn)品中Na2S2O3 5H2O的純度,準(zhǔn)確稱取樣品質(zhì)量,用適量的蒸餾水溶解,加入指示劑用已知濃度的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-
①加入的指示劑為______________________(填名稱)。
②滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化______________________。
③該實(shí)驗(yàn)中,滴加標(biāo)準(zhǔn)碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應(yīng)操作的字母編號)。
④下列操作可使產(chǎn)品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。
a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗
b.滴定過程中出現(xiàn)漏液
c.滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:
請回答下列問題:
(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。
(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
(5)某同學(xué)查閱資料知道,H2O2是一種常見的氧化劑,可以將Fe2+氧化為Fe3+,他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液,發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色,過了一會,又產(chǎn)生了氣體,猜測該氣體可能為______,產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是無色透明有刺激性氣味的液體,制備的實(shí)驗(yàn) 裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 先在試管a中加入乙醇,然后邊振蕩試管邊緩慢加入濃硫酸和乙酸
B. 濃硫酸的作用主要是催化和吸水
C. b中的飽和Na2CO3溶液可用濃NaOH溶液代替
D. 實(shí)驗(yàn)原理為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】格列衛(wèi)是治療白血病和多種癌癥的一種抗癌藥物,在其合成過程中的一種中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如下所示:
下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法正確的是
A. 分子中含有兩種官能團(tuán)
B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一,經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 該物質(zhì)易溶于水
D. 水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上都有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ .
取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度
C.溶液中的數(shù)目溶液的密度
某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸.
該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制.
配制時(shí),其正確的操作順序是用字母表示,每個(gè)字母只能用一次 ______ ;
A.用30mL水洗滌燒杯次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線處
在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?填“偏高”或“偏低”或“無影響”.
I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面 ______
II、用量筒量取濃鹽酸后,洗滌量筒次,洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VLHCl氣體溶于1L水中,所得溶液密度為d,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母
A. B. C. D.
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