11．已知乙醇中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂的鍵的說明不正確的是（　　）
A．和濃H2SO4共熱，140℃時(shí)鍵①②斷裂B．在Ag催化下和O2反應(yīng)鍵①③斷裂
C．和濃H2SO4共熱，170℃時(shí)②⑤鍵斷裂D．和氫溴反應(yīng)鍵①斷裂

分析 乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，可與鈉反應(yīng)，結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)判斷可能的共價(jià)鍵的斷裂方式，以此解答．

解答 解：A．乙醇和濃H2SO4共熱至140℃時(shí)，發(fā)生分子間脫水，生成乙醚，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2O CH2CH3+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：①和②，故A正確；
B．在銅或銀催化共熱下與O2反應(yīng)生成乙醛，則斷裂①和③，故B正確；
C．乙醇和濃H2SO4共熱至170℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2+H2O，故乙醇斷鍵的位置為：②和⑤，故C正確；
D．和氫溴反應(yīng)生成溴乙烷，鍵②斷裂，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意乙醇的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：現(xiàn)用乙烯和其它無機(jī)物為原料合成環(huán)狀有機(jī)物E（C6H8O4）的流程如下：


（1）試寫出下列的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ABrCH2CH2Br；BNCCH2CH2CN；CHOOCCH2CH2COOH．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
A→D：BrCH2CH2Br+2NaCN→NCCH2CH2CN+NaBr．
C+D→E：HOOCCH2CH2COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上以粗氧化鋅為原料生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4•7H2O）的工藝流程如所示

己知：常溫下溶液中Fe3+，Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7，6.5，9.7．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥加入適量鋅粉的作用為使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、除去Cu2+；
（2）加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2
（4）已知：
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H1=-1584.2kJ•mol
HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H2=-55.6kJ•mol
則Ba2+與SO42-生成BaSO4沉淀的熱化學(xué)方程式為Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H=-1473kJ•mol-1
（5）肼-H2O2燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-
（6）粗氧化鋅中Zn元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%，處理a kg粗氧化鋅，中間過程氧化鋅的轉(zhuǎn)化率為b，
最終制得172.2kgZnS04•7H20，則流程中加入的Zn粉質(zhì)量為6.5×（6-5ab）kg．（ZnS04•7H20摩爾質(zhì)量287g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1 下列說法正確的是（　　）
A．分子中C、H、O個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．分子中C、H個(gè)數(shù)之比為1：2
C．分子中一定含有氧原子D．此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝．這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等．該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣．合金中鎵（Ga，ⅢA）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜．下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是（　�。�
A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng)，鋁的熔點(diǎn)比鎵低
B．鋁表面形成致密的氧化膜，所以可以用鋁制容器來腌制咸菜
C．Ga（OH）3與Al（OH）3性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)
D．鋁鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，與CO互為等電子體的離子為CN-（填化學(xué)式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)Ni（CO）4易溶于下列b c．
A．水      B．四氯化碳       C．苯        D．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga．
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是d．
A．直線形；三角錐形     B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形  D．V形；平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B、C和E分別形成的化合物在水中均呈堿性．下列說法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性：A＞C
B．可用單質(zhì)的活潑性來比較B、D元素的非金屬性
C．簡(jiǎn)單離子半徑：C＞D＞E＞B
D．E元素的某化合物A2E2O8中E的化合價(jià)為+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2B．含NA個(gè)氫原子的H2
C．22gCO2D．含3.01×1023個(gè)分子的CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體，能使CH3COOH的電離度降低，溶液的pH增大
B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則混合液的pH=7
C．pH均為5 的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度后者大
D．pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：2c（H+）+c（HA）=c（A-）+2c（OH-）

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