Question

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識(shí)同答 
I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=     （用K₁、K₂表示）。
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，若t₂時(shí)只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t₄時(shí)降壓，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。
II．請(qǐng)根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH₃COOH溶液中有l(wèi)％的CH₃COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過(guò)程中，下列各項(xiàng)中增大的是      （填字母編號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10^-5，現(xiàn)將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測(cè)得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

Answer 1

Ⅰ
（1）吸熱
K₂
①升高溫度或增大CO₂的濃度（增大H₂的濃度）
②

Ⅱ、（1）3
（2）BD
（3） c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

試題分析：Ⅰ（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
K₃=而K₁=，K₂=故K₃=K₂X
（3）?升高溫度或增大CO₂的濃度（增大H₂的濃度）
Ⅱ、（1）根據(jù)c（H⁺）=c(HAc)ɑ,則c(H⁺)=0.1X1%,PH=3
電離常數(shù)不變，c(H⁺)在稀釋過(guò)程中總體是減小的；水的離子積常數(shù)不變；c(H⁺)減小，則c(OH^-)增大，故選BD。
（3）據(jù)題意，混合溶液的PH為5.6，溶液顯弱酸性，則有   c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)