反應P(g)+Q(g)M(g)+N(s)  ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是
A．減小容器體積，平衡不移動B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C．增大c(P)，P的轉化率增大D．降低溫度，Q的轉化率增大
D

試題分析：A、正向是體積減小的方向，因此減小容器的體積，相當于增大壓強，那么平衡正向移動，錯誤；B、加入催化劑，平衡不移動，產(chǎn)率不變，改變的僅僅是反應速率，錯誤；C、增大P的濃度，平衡正向移動，但是P的轉化率減小，錯誤；D、降低溫度，平衡正向移動，Q的轉化率增大，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是                    。②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是
A．平衡時，混合氣中R的百分含量B．G的轉化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量D．L的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應：
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應的平衡常數(shù)K=______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填標號)。
A．升高溫度B．增大壓強
C．充入一定量COD．再加一些鐵粉
（2）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為                                         。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                    。
② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可以在恒容密閉容器中采用下列反應制備甲醇：
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
（1）下列情況可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號）                。
A．生成CH3OH 的速率與消耗H2的速率之比為1︰2
B．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
C．混合氣體的密度保持不變
D．體系內(nèi)的壓強保持不變
（2）下表所列數(shù)據(jù)為該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)：
溫度/℃
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
 
①反應的平衡常數(shù)表達式為K=          。由上表數(shù)據(jù)判斷，該反應的△H    0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高溫度，正反應速率       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入一個容積為2L的密閉容器中，達到平衡時c(H2)=1.4mol/L，則CO的轉化率為        ，此時的溫度為         。
（3）欲提高CO的轉化率，可采取的措施是                。（填序號）
A．升溫
B．加入更高效的催化劑
C．恒容條件下充入CO
D．恒容條件下充入H２
E．恒容條件下充入氦氣
F．及時移走CH3OH
（4）一定條件下，CO和H2在催化劑作用下生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ。該溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
投料方式
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
平衡數(shù)據(jù)
C(CH3OH)/(mol/L)
c1
c2
c3
體系壓強(Pa)
p1
p2
p3
反應的能量變化
akJ
bkJ
ckJ
原料轉化率
α1
α2
α3
 
下列分析正確的是             。（填序號）
A．2c1＜c3        B．2 p1＜p3     C．|a|＋|b|＝90.8     D．α1＋α3＞1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國尿素合成塔(尿塔)使用壽命僅為歐美國家的1/4。為此北京鋼鐵研究 院對四川瀘天化尿塔腐蝕過程進行研究，得出下列腐蝕機理：

(1)H2S來自合成尿素的天然氣。在380 K、體積為2 L的密閉容器中，存在如下反應：H2(g)＋S(s)H2S(g)  △H=＋21．6kJ·mol－1。反應達到平衡時H2、S、H2S的物質的量均為3 mol，則380 K時該反應的化學平衡常數(shù)為______；下列對該反應分析正確的是______(填字母序號)。

(2)在反應I中發(fā)生的化學反應為______。
(3)研究發(fā)現(xiàn)反應II是分別以Fe、FeS為電極，以水膜為電解質溶液的電化學腐蝕，其 負
極為______；
已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s) △H1=－2．5akJ·mol－1 
S(s)＋O2(g)=SO2(g)  △H2=－5akJ·mol－1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=－6akJ·mol－1
則反應II的熱化學方程式為_____                                         
(4)已知H2S2O3的K1=2．2×10-1、K2=2．8×10-2。Na2S2O3水溶液呈______性，該溶液中電荷守恒式為_____                                                       ；反應IY的反應類型為______         ；該反應______(填“能”或“不能”） 說明FeS溶解性強于FeS2O3
(5)瀘天化尿塔的最終腐蝕產(chǎn)物為______；為了有效防腐，北鋼建議瀘天化在生產(chǎn)中用 CuSO4溶液“脫硫(H2S)”，其中涉及的離子方程式為
__________________                                                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用化學反應原理相關知識同答 
I．根據(jù)下表所示化學反應與數(shù)據(jù)關系回答下列問題：

（1）反應①是           （填“吸熱"或“放熱”）反應。
（2）根據(jù)反應①與②可推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=     （用K1、K2表示）。
（3）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是    。
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。
II．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=   。
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是      （填字母編號）。

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1．75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5．6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是      。

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同步練習冊答案