6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)  Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

分析 A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣．
Ⅰ．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀(guān)察圖1，回答：

（1）電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明產(chǎn)生的氣體為Cl2．
Ⅱ．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：
（1）在A(yíng)裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣．
（4）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)．①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是冷卻B裝置．
②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)在A(yíng)與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1=E2
C．101 kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱(chēng)為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請(qǐng)認(rèn)真觀(guān)察下圖，然后回答問(wèn)題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E2-E1）kJ/mol（用 含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(xiàn)（Ⅱ）與實(shí)線(xiàn)（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用了催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-akJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為b•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b） kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫分子數(shù)之比為5：4，含氧元素的質(zhì)量之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL，需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇250ml容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．將一定體積密度為1.3g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．己知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原硫酸溶液濃度為（　�。�
A．33.9%B．31.0%C．6.65 mol/LD．5.58 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．蘋(píng)果被譽(yù)為全方位的健康水果，其味道酸甜可口，營(yíng)養(yǎng)豐富．下列有關(guān)蘋(píng)果化學(xué)小實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論不合理的是
（　　）
A．未成熟的蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)色，說(shuō)明其中含淀粉
B．蘋(píng)果可以制作水果電池，說(shuō)明蘋(píng)果汁含有電解質(zhì)
C．成熟的蘋(píng)果汁能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明其中含葡萄糖
D．在蘋(píng)果存放處，放置KMnO4溶液，可使蘋(píng)果盡快成熟

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