海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.從海水中提取溴單質只有物理變化發(fā)生

B.從海水制海鹽主要是通過化學變化完成

C.電解熔融的氯化鎂可制備鎂和氯氣

D.電解氯化鈉溶液可以制得鈉和氯氣

C

【解析】

試題分析：溴在海水中以化合態(tài)形式存在，海水中提取溴單質一定要發(fā)生化學反應，A錯；海水制海鹽主要是通過蒸發(fā)得到，蒸發(fā)是物理變化，B錯；電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，D錯。

考點：物質的制取。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河南省許昌市四校高一上學期第三次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在使紫色石蕊試劑變紅的溶液中，能大量共存的離子是

A．Mg2＋、Fe2＋、SO42 －、Cl－ B．Al3＋、Fe3＋、I－、SO42 －

C．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－ D．Na＋、Ba2＋、NO3－ 、SO42 －

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省建人高復高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（5分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，回答有關問題：

（1）屬于陰離子結構示意圖的是 （填字母編號）。

（2）性質最穩(wěn)定的原子是 （填字母編號）。

（3）元素D的單質在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學式 。

（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個與C原子的電子層結構相同的離子，寫出離子的符號 。

（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

① SiO2 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．①③④ C．②③④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在同溫同壓下，用等質量的H2、CH4、CO2、HCl四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由CO2吹起的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分)實驗室利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：

4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋

然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行如下實驗：

[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋ 相當]

步驟Ⅰ：稱取樣品1.500 g

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻

步驟Ⅲ：移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次

步驟Ⅳ：實驗數(shù)據(jù)記錄

<若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L>

滴定次數(shù)

待測液的體積（mL）

標準溶液的體積

滴定前刻度（mL）

滴定后刻度（mL）

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

根據(jù)上述實驗步驟填空：

（1）滴定操作時，眼睛應觀察

（2）滴定終點的判斷方法是

（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（4）堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分

數(shù) （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）配制樣品溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、滴定管外，

還有 （填儀器名稱）

（6）該樣品中氮的質量分數(shù)為

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2878 kJ?mol-1

(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；?H =－2869 kJ?mol-1下列說法正確的是

A．正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市五校高三上學期聯(lián)合教學質量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）

l,6-己二酸（G）是合成尼龍（一種高分子合成纖維）的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備。A通過氧化反應制備G的合成路線如下（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）。

完成下列填空：

46．化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的名稱為___________________。

47．B到C的反應類型為______________。

48．F的結構簡式為______________________________。

49．在上述中間物質中，不同環(huán)境氫原子最多的是_________，最少的是_________（填化合物代號）。

50．由G合成尼龍的化學方程式為_________________________________________________

51．寫出由A通過兩步反應制備1,3-環(huán)己二烯的合成路線。

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