（5分）觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是 （填字母編號(hào)）。

（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是 （填字母編號(hào)）。

（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式 。

（4）在核電荷數(shù)1－18的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫(xiě)出離子的符號(hào) 。

（5）寫(xiě)出化合物DAB在水溶液中的電離方程式 。

（1） A （2） C （3） Na2O2 （4） F-（Na+等合理均可） （5） NaClO=Na++ClO-

【解析】

試題分析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖知道A是Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，B是O原子結(jié)構(gòu)示意圖，C是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，D是Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，E是Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖。（1）是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是Cl-結(jié)構(gòu)示意圖，選A；（2）Ne是惰性氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定，選C；（3）D是Na,，B是O，Na在O2中燃燒產(chǎn)物是Na2O2（4）Ne是10電子體，1－18的元素內(nèi)10電子體的離子有O2-、F- 、Na +、Mg2+等。（5）根據(jù)上述推斷化合物DAB是NaClO，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為：NaClO=Na++ClO-

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖和基本的化學(xué)反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是

A．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%(密度為1.43 g·cm－3)的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%

B．要配制濃度為0．25 mol·L－1的NaOH溶液480 mL，應(yīng)稱量4．8 g NaOH在250 mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容

C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高

D．配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．NaHSO3溶液呈酸性，則有：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)>c(OH－)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3兩種溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．強(qiáng)酸HA溶液與弱堿MOH溶液混合后溶液呈中性，則有：c(M＋)＝c(A－)

D．0．1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1則有c(Na＋)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省建人高復(fù)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過(guò)量的某種物質(zhì)后仍能大量共存的是

A．H+、Ba2+、Fe3+、NO3―，通入SO2氣體

B．Ca2+、Cl―、K+、H+，通入CO2氣體

C．Al(OH)4-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體

D．HCO3―、 Na+、I― 、 HS―，加入AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時(shí)，通常用葡萄糖注射液。下圖是醫(yī)院病人輸液使用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，

請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列內(nèi)容后計(jì)算：

（1）該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（2）該溶液的密度為 g·mL－1（精確到0.1g）。

（3）如果從該瓶中取出75g葡萄糖注射液，將其變?yōu)?5%的注射液，需要加入 ______g葡萄糖固體（精確到0.1g）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2++ Fe2+

B．碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

C．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na＋2 H2O=2Na +＋2OH- + H2↑

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

海洋是一個(gè)巨大的寶藏，期待著人們的開(kāi)發(fā)和利用，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是

A.從海水中提取溴單質(zhì)只有物理變化發(fā)生

B.從海水制海鹽主要是通過(guò)化學(xué)變化完成

C.電解熔融的氯化鎂可制備鎂和氯氣

D.電解氯化鈉溶液可以制得鈉和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是

A.溶液pH：NaF﹥NaCN B.n1 ﹥ n2 C.n1 ﹤ n2 D.c(F－)﹤c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省樂(lè)山市高三第一次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)下圖所示的NaClO2的溶解度曲線，

請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：① ；② ；③洗滌；④干燥。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI）

①滴定過(guò)程中，至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。

②原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。

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