12．用雙線橋表示下列反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答下列問題：
（1）1KClO3+6HCl=1KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）氧化劑是KClO3，還原劑是HCl；（用化學式表示）
（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，當生成0.15molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol．

分析 反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：（1）反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，所以根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平得方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：1；6；1；3；3；；
（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以KClO3是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以HCl是還原劑，故答案為：KClO3；HCl；
（3）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，生成0.5Cl2為還原產(chǎn)物，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，所以HCl是還原劑，生成2.5Cl2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1；
又當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，所以當生成0.15molCl2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25mol電子，
故答案為：5：1；0.25mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，根據(jù)反應中元素化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應X（g）+Y（g）?3Z（g）（正反應為吸熱反應），下列可作為平衡狀態(tài)的標志的是（　　）
①單位時間內(nèi)，A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等     
②體系的溫度不再變化
③外界條件不變時，A、B的濃度不隨時間而變化      
④體系的壓強不再變化
⑤體系的分子總數(shù)不再變化．
A．①③⑤B．②③④C．①③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO4•7H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是增大反應物的接觸面積，提高化學反應速率．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3．
（3）反應釜中，燒渣經(jīng)過反應轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做還原劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學式是Fe2（SO4）3、H2SO4．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或Fe；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：
FeS2+14Fe3++8H2O═Fe2++SO42-+16H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，將a mol PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣體的壓強為p1，此時向容器中再通入a mol PCl5，在相同溫度下再次達到平衡時，測得壓強為p2，下列判斷正確的是（　�。�
A．2p1＞p2B．PCl5的分解率增大
C．p1＞p2D．Cl2的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列說法正確的是（　　）
A．=KCl+3Cl2↑+3H2O
B．H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O
C．2H2S+SO2═3S↓+2H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液，如何配置？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（FeCl3•6H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
（3）操作II必須用到的儀器是d（選填編號）；
a．50mL燒杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準Na2S2O3溶液18.00mL．該樣品中FeCl3•6H2O（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為97.38%．
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是bd（選填編號）．
a．鐵粉      b．氯水      c．溴水      d．雙氧水
（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空．
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④過濾  ⑤灼燒  ⑥稱量并進行恒重操作．
還缺少的一步操作是洗滌；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；
判斷是否恒重的標準是兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．控制變量法是化學實驗中的一種常用方法，如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位），分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：
序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
①50.02.0薄片15200m1
②50.02.0薄片25100m2
③50.02.0顆粒2570m3
④50.02.0顆粒3535m4
⑤50.02.0粉末25t15.0
⑥50.04.0粉末25t2m5
⑦50.06.0粉末25t314.9
⑧50.08.0粉末25t419.3
⑨50.010.0粉末25t5m6
⑩50.012.0粉末25t619.3
（1）實驗①和實驗②表明溫度對反應速率有影響，對這一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是③和④（填實驗序號）．研究鋅的形狀對反應速率的影響時，我們最好選取實驗②、③和⑤（填3個實驗序號）．上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑．
（2）下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A．t1＜70  B．t1＞t4  C．m1＜m2   D．m6=19.3
（3）若采用與實驗①完全相同的條件，但向反應窗口中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快，原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu，Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了H2產(chǎn)生的速率．
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L，實驗⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=9.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．在一個容積為2L的密閉容器中加入2mol N2和6mol H2，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol•L-1．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{{c^2}（N{H_3}）}}{{c（{N_2}）•{c^3}（{H_2}）}}$．
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為0.15mol•L-1•min-1．
（3）若平衡時，移走1mol N2和3mol H2，在相同溫度下再次達到平衡時c（NH3）＜0.25mol•L-1 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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