【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識(shí)。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是

千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

熬膽礬(CuSO4·5H2O)

鐵釜，久之亦化為銅

凡石灰(CaCO3)，

經(jīng)火焚煉為用

丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A項(xiàng)，意思是淘金要千遍萬遍的過濾，雖然辛苦，但只有淘盡了泥沙，才會(huì)露出閃亮的黃金。不涉及化學(xué)變化，故A符合題意；

B項(xiàng)，CuSO4·5H2O 煎熬泉水的鍋用久了就會(huì)在其表面析出一層紅色物質(zhì)（銅），其原因?yàn)椋?/span> CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故B不符合題意；

C項(xiàng)，石灰石加熱后能制得生石灰，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；

D項(xiàng)，丹砂（HgS）燒之成水銀，即紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；積變又還成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D不符合題意。

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.50

20.40

第二次

20.00

3.00

23.00

第三次

20.00

4.00

24.10

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗

D．滴定前，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。（小數(shù)點(diǎn)后保留四位有效數(shù)字）

（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸（H2C2O4）溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A．NaClB．NaBrC．NaCND．Na2CrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2010年5月1日上海世博會(huì)隆重開幕，受到全世界人們的關(guān)注。世博會(huì)的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題，環(huán)保材料更為世人矚目，其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.它是由一種單體聚合而成的B.它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物

C.它是一種純凈物D.它不耐強(qiáng)堿，可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小，Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K2=4，則此反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)檢驗(yàn)、分離、提純和制備是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。

（1）除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可采取的方法是______（用離子方程式表示）。

（2）檢驗(yàn)食鹽中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_________。

（3）檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4所用試劑是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，請?jiān)诜匠淌街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把NH4Cl晶體溶入水中，得到飽和NH4Cl溶液。

（1）若在該溶液中加入鎂條，觀察到有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃有爆鳴聲，此氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___(用離子方程式表示)。

（2）微熱后，能放出有刺激性氣味的氣體，它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是___，產(chǎn)生該氣體的原因是___。

（3）總反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說法正確的是（ ）

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度（mol/L）

0.1

0.2

0

2min末濃度（mol/L）

0.08

a

b

平衡濃度（mol/L）

0.05

0.05

0.1

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t℃時(shí)，2min末Y與Z的物質(zhì)的量濃度：a=0.06mol/L，b=0.4mol/L

C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝苯地平是抗心絞痛藥，也可用于降血壓，其合成路線如下。

已知： Ⅰ. RCOOR1++R1OH

Ⅱ. R1CHO+

Ⅲ.+

請回答下列問題：

(1)A屬于羧酸，寫出A的電離方程式________。

(2)A→B的反應(yīng)類型為________。

(3)D的官能團(tuán)名稱為________。

(4)寫出B→C的方程式________。

(5)F→G所需的試劑a是________。

(6)聚合物L的單體是E的同分異構(gòu)體，其單體結(jié)構(gòu)同時(shí)滿足以下條件，寫出L的結(jié)構(gòu)簡式：________。

a. 具有兩性 b. 苯環(huán)上的一氯代物共有兩種

(7)寫出結(jié)構(gòu)簡式：I________ 、J________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1，下列說法不正確的是 (　　)

A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1

C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍

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同步練習(xí)冊答案