4．下列各組微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

分析 原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體．

解答 解：A．CO中含有2個(gè)原子，CO2中含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為10、16，所以不是等電子體，故A錯(cuò)誤；
B．NO中含有2個(gè)原子，NO2中含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為11、17，所以不是等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．CH4中含有5個(gè)原子，NH3中含有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為8、8，所以不是等電子體，故C錯(cuò)誤；
D．CO2和N2O都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是16，所以是等電子體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問題：
（1）該元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，屬于金屬元素還是非金屬元素？金屬．
（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為175；
（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫出其化學(xué)式H4FlO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、SO42-B．Ba2+、NO3-、SO42-、K+
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　　）
A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（　�。�
①兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
②甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
③兩燒杯中溶液的c（H+）均減小
④產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移動(dòng)，H+向Cu片移動(dòng)
⑥乙中電流從Cu片流向Zn片
⑦甲、乙兩燒杯中Cu片的質(zhì)量均不變．
A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列各題．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為酚酞，符合其滴定曲線的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中v1和v2大小的比較：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應(yīng)后過濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向?yàn)V液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合生成Fe（SCN）3從而顯紅色．
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
③寫出步驟4 中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是（　　）
A．糖類物質(zhì)中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，熱值較大
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后有物質(zhì)析出，加水后該物質(zhì)溶解
D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．根據(jù)要求回答問題
（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），則CH3COOH 溶液的體積大于NaOH 溶液的體積．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常溫下，取0.2mol•L-1 HCl溶液與0.2mol•L-1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH=5．寫出MOH的電離方程式：MOH?M++OH-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，測(cè)得溶液中的顯堿性．則
①該溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判斷的依據(jù)是NaHA溶液顯堿性，說明其電離程度小于水解程度（用文字解釋）．
（5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬為FeSO4•7H2O．反應(yīng)（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為1：6．
②常溫下若處理后的廢水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，則處理后的廢水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含碳酸鹽
C．直接往淀粉水解液中滴入銀氨溶液可產(chǎn)生銀鏡
D．用分液漏斗分離溴和苯

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