反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )

A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

C

解析試題分析：在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，代入反應(yīng)速率計(jì)算公式可得v（NO）="0.002" mol·L-1·s-1；由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（NO）=v（NH3）="0.002" mol·L-1·s-1，v（H2O）="0.003" mol·L-1·s-1，v（O2）="0.0025" mol·L-1·s-1，選C。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0．4mol／L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0．04mol／（L·s），則這段時(shí)間為（  ）

A．0．1sB．2．5sC．10sD．5s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列敘述正確的是

A．合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒容通入氬氣，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D．在t1、t2時(shí)刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：
2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g)    ΔH > 0
T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s
 		0
 		500
 		100 0
 		150 0
 
c(N2O5)/ mol·L-1
 		5.00
 		3.52
 		2.50
 		2.50
 
 
下列說(shuō)法中不正確的是
A．500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1＜K2
D．達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是  （  ）

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化
D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書(shū)寫(xiě)作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫(xiě)成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫(xiě)成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫(xiě)成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)
D．寫(xiě)成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉?lái)的相反數(shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖，則反應(yīng)對(duì)應(yīng)的溫度是（  ）

A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是

A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)mC(g)+  nD(g)；△H<0，下列說(shuō)法正確的是

A．濃度改變平衡必移動(dòng) B．增大壓強(qiáng)平衡必移動(dòng)
C．升高溫度平衡必移動(dòng) D．導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng)

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