某可逆反應(yīng)aA+bBcC+Q在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K≠1），反應(yīng)熱為Q。保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則Q和K數(shù)值的相應(yīng)變化為

A．寫成2aA+2bB2cC，Q值、K值均擴(kuò)大了一倍
B．寫成2aA+2bB2cC，Q值擴(kuò)大了一倍，K值保持不變
C．寫成cCaA+bB，Q值、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)
D．寫成cCaA+bB，Q值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)

D

解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)但數(shù)值與計(jì)量數(shù)有關(guān)，故AB錯(cuò)誤；方程式反過來，反應(yīng)熱數(shù)值相等正負(fù)號(hào)相反，K值互為倒數(shù)，C、錯(cuò)誤，D、正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱、平衡常數(shù)關(guān)系有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):
4A(g)+B(g)=2C(g)
反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：
用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為
用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是

A．增加壓強(qiáng) B．降低溫度 C．增大CO 的濃度 D．更換催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率υ（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為 (    )

A．υ(O2)="0.001" mol·L-1·s-1 B．υ(NO)="0.06" mol·L-1·s-1
C．υ(H2O) ="0.003" mol·L-1·s-1 D．υ(NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：

反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.2
0.6
t1
0.8
 
t2
 
0.2
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.4/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.2 mol·L－1。
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.6 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．溫度降至550℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.26，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應(yīng)放熱），在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )

A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3?

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0．25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92．6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系
能量的變化
N2
H2
NH3
 
 
1
3
0
放出熱量：23．15kJ
②
0．9
2．7
0．2
放出熱量：Q
下列敘述錯(cuò)誤的是                     
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23．15 kJ
D．若容器①體積為0．5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23．15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2HI(g) I2(g)+H2(g)，下列敘述能夠說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．各物質(zhì)的量的濃度比2 : 1 : 1
B．容器內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化
C．?dāng)嗔? mol H－I鍵的同時(shí)生成1 mol I－I鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時(shí)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡原理解釋的是

A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會(huì)有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案